第八单元 海水中的化学 第二节海水的淡化.doc

第一节海洋化学资源（二）海水淡化
7 c0 r+ r* |; B# ^( ?4 n4 l班级姓名
海水淡化的意义主要是提供了淡水资源的的不足问题
一、学习目标：
+ O. g% S1 W+ o2 j% ~% T4 S8 `1.知道海水淡化的常用方法。
2.了解膜法和热法淡化海水的原理。
二、重点：了解膜法淡化海水的原理。
( T) D1 \1 ^$ v+ x三、自学及练习
& O; z/ T% D1 V5 C6 C# j阅读课本P33页的内容并完成下面问题：
& o4 ?& ]; C, m, X5 P% b3 W3 A1.为什么要海水（咸水）淡化
因为地球上的水97%以上是海洋里的咸水，可供人类使用的淡水仅占地球总水量的%。淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素。
2.海水淡化的主要方法：
常用方法：法
9 p; C/ z9 `+ Q6 V" k# J( L蒸馏是分离混合物的一种方法，它是靠达到“沸点”而蒸发出气体，然后通过冷凝变为液体，其过程是（填“物理”或“化学”）变化的过程。
根据教材中的实验填空：
) Z' m/ U/ [; n* k（1）除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是法。
1 S: U+ c- [, J2 Z* G（2）加热时，试管中的海水不能超过试管容积的，给海水加热观察
到的现象是。
9 F' m: @( `% |- O& F' |. z（3）往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，
由此得到的结论是冷凝水纯水（填“是”或“不是”）。
（4）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对（举一例）。
完成课本上的实验并思考：
（1）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进
从以下方面考虑：
①进一步延长水蒸气在导管中的滞留时间（如适当延长）
9 g, b3 y# w: |/ k  J; m②可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换（如在导管外壁包）
! t' r: e  c! i& g2 L③可将收集水的试管放入盛有的烧杯中
8 ]" S2 o' x7 @8 R/ ~  [④可使用冷凝管
% h0 T& P$ {; f% A" I7 P( v. a（2）怎样检验小试管中得到的冷凝水是否是淡水
3 a' I- D1 Q7 f) |8 q0 P向小试管里的冷凝水中滴加溶液，如果没有产生白色沉淀，说明是淡水。
: @$ a8 B! o  C6 b& P. z1 w相应的化学方程式是：
. Q1 n/ p  i8 i9 J规模化、产业化的方法：
- H, f7 H  \0 r  B) M  W阅读课本P33最后一段至P34的“多识一点”的介绍，完成以下题目
第一种方法：膜法。也称
如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数（填写“增加”、“不变”或“减少”）
, f0 D/ F) {6 G7 o0 j7 \  |第二种方法：热法
1. 较为常用的方法和
2.多级闪急蒸馏法简称，主要原理就
, \' b& o1 p; [! C是让高温的海水由压强较高的蒸发室进入压强较低的蒸
5 C7 C' {' R6 Q/ I0 u4 Y/ a发室，从而使水瞬间蒸发变为。
四、当堂练习：
1 k" m% {% Y2 Y1 j: F# T1.水是生命之源，既普通又宝贵，下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（）
  P" ]/ o' w) w; I0 [0 kA.地球上水的总量多，淡水少
5 B' C6 D# [% e( G  V: ~B.我国水资源总量多，人均水量少
C.“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
* c1 `  H$ h, |# P) L2 z! tD.生活中接触的纯净水多，水溶液少
" L* K# F( ]% P/ D7 [9 M2.下列操作不能用来淡化海水的是( )
2 O! N7 j% L. `# pA.过滤
6 c# K! w; l' pB.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏
& ], V! t% z: s/ i7 i  K, q5 F1 lD.多级闪急蒸馏
3.世界范围内能做到规模化和产业化的主要是和。热法中较为常用的有和。
4.右图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：
（1）实验开始应该先．
（2）向试管中加入5mL-l0mL海水，塞好瓶塞加热然后往得到的冷凝
* \8 f% O6 e2 M8 }水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，由
9 G# V% \) Z% M, B. a% \9 ]此得到的结论是。
9 a* s# q( n+ W⑶为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置可以做如下改进
A．玻璃管加长B．在烧杯内加冰块C．使用冷凝器
2 w3 `- g6 x0 q  T/ e7 v# y（4）实验结束时应该先（填“撤导管”“熄灭酒精灯”），这样做的目的
8 x& x1 F. {4 U- O% ^& T& g8 m# j: |是
. n. _6 c2 r& S( k# S. S/ O* d（5）某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式
五、当堂测试：
1．海水中含量最多的盐是（）
A．MgCl2 B．CaCl2 D．MgSO4
0 l/ g) C1 y) d2.为了区别海水和淡水，可以加入下列哪种试剂（）
6 \' A( k% l) g. p. ^0 e2 ]) _A.紫色石蕊试液
B.硝酸银溶液
9 G* d' f" F0 BC.氢氧化钠溶液
0 s- u- g8 f$ @0 |9 f/ j( v6 |- c# M: {D.酚酞试液
2 Q( @/ b( ?/ A3．下列变化属于物理变化的是（）
A.电解水制取氢气和氧气
/ r9 P$ z% w9 `7 L" XB.海水通过高分子分离膜技术制取淡水
8 l* o) N3 Q" w& ]$ ~0 cC.海水提镁
: J7 T9 J; S8 _) @D.可燃冰的燃烧
第1页4.海水淡化可采用膜分离技术。如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
& [5 h' P7 D9 x1 rA.溶质质量增加
2 x' Y% H8 R6 d4 d; V! D7 k  bB.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
% a1 e- y) N3 P) O1 a1 ~$ KD.溶质质量分数减少
+ ~. B4 S/ V1 [+ _5.烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（）
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水
7 C, P! N0 r- j! }B.利用蒸发的方法从食盐水中得到食盐
/ z" M; r) h1 XC.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
/ D2 v5 e+ _# [D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
( ~3 I# e( \( I0 q6 k6.海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。
2 h0 n: m' a: o7 _% }* n* D6 G本节中考考点鉴别题的答法
' d& I. e% E, k/ a. m2 p0 D5 {中考中鉴别题是常见题型，常见于选择题和填空题。选择题一般是选择合适的试剂，填空题一般是写出详细步骤。常见的答法就是：⑴取少量样品⑵滴入（或加入）试剂⑶观察现象⑷得出结论。
如：实验室里有2瓶标签模糊不清的试剂：食盐水、蒸馏水，请你写出区分的步骤：例.如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你写出具体步骤：
% Y- @/ b. |. ~% t6 [' @6 j典型题目：
) O5 t$ H9 {% Q+ G+ q某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣。
【查阅资料】
$ L  i7 |! w3 o- \①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。
4 y) a* _0 z! l- D9 q- Q& D( x/ ~②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
0 e, _  C, m0 ?4 w$ |- a  W③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。【发现问题】
# f) d0 j/ ?& |查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。
8 Y/ G6 i# }, I+ D【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②；③碳和氧化铜的混合物。【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。
实验操作与现象实验结论
% Z+ V) ~$ c) H* x% k猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。
6 Y, n/ W  u  ^' b' I' r【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。
: C3 U* X" d4 V" k4 `7 i步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→→（填“C”、“D”）。
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出C中反应的化学方程式。
②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是。
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