高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
知识梳理：
5 r- ~2 @$ S& \2 C# C3 z1、海带中提碘
7 S# ]! q/ b1 K# @①海带中含有碘元素的检验
" n' {1 H+ g  U" b$ ?$ w$ Ua．关键反响的反响原理：
% {5 z; o" b. M$ v5 z________________________________________________________________________
b．实验步骤及证明方法
②海带中提碘
- U. W" B" B& z( b& e2 |5 K& V3 z! Ta．流程
海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
b．主要的化学反响原理：________________________________________________。
7 J6 o. ]4 P5 ?$ [2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
  |( i- D1 f# h! n1 S' d离子方程式：
①________________________②_______________________③___________________________
  N# N- i' K6 D8 P! e2 f- A9 f, e3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请答复以下问题：
, x# U, ]7 [& B+ v〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
〔3〕操作A是                         , 操作B是。
〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
: D( T# X& J, J〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
% o9 W9 u9 t$ o' y8 Y0 s〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
强化训练：
" m* T2 x3 a8 N, ^' E6 s- U第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
$ f: E, [6 `3 }/ S9 n: aD．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
2 t' G4 B% i6 a( tA．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
2 C' R- T; C8 TD．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
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〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
离子通过。
. Z2 }; H: _% j* m- w& H①阳极主要电极反响式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
! C2 [8 x) g& U# J- a) h离子方程式是。
# y2 I! W' T+ f; L第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
" T- D  M; s4 K$ n4 E" N7 e①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
- W+ u  }. [  E5 ?  D- j③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
5 F" q) D% w& [5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
〔4〕C装置的作用是。
8 i% L- y& _% m1 k# N' Q  @〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
- U; y  [7 b5 m+ p& P' L①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
& G4 F4 c$ A$ m3 k②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
) g  p; |+ B0 ?; _; E〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
- Q. `* c; _* X1 Q8 J! a; w6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
请答复
7 p; j& U  G& K8 Y(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
5 o3 J" _0 r1 d6 ?3 ?  ^第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
9 x- a5 W& ^. _, \8 Z' q# oB.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
' z- [' {* N( `* m& I8 s(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
2 h, u4 v! E5 ]" X6 F" v简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
, E( f9 M# e/ `& d3 _$ t- }) Y通电
(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
' v5 ~2 K2 T; \g ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
* P/ G$ i' `* j3 e7 n% A. I(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
  x1 B) A8 w, A0 m- Z# MA．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
# ]2 E% `% R  e- l/ ~  uB．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
1 t$ n' J$ F9 F# o& h# nD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
* H/ {, V3 {' i$ f$ O# y/ C# c4 @$ z(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
$ Q8 V5 A: R- \3 P0 ^(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
/ d( ~  K' D7 Q- K* `①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
  ?& ~, K/ C- A“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
9 N* C  I  M/ P0 {1 P8 D8 l7 o+ m1 a( _燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
" |# O" k4 e, V/ q: E6 t8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
! ~& _+ z, e5 Z: h0 m  k(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
% g0 v9 o# M2 o. |4 T7 Q% F________________________________________________________________________。
第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
) x2 n0 j. [/ ?; f, K: s由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
& B* F% B2 }) j% U/ R9 D, F(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
9 a# @% P: K+ ?5 H- s请你参与分析讨论：
7 V+ N$ }  W* [5 `1 g0 W( c①图中仪器B的名称是__________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
1 B- d2 W7 a  l3 z  b" {0 V________________________________________________________________________。
' a) s, J5 i% a" j④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
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