高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
知识梳理：
1、海带中提碘
0 N8 f  y$ A7 ], I①海带中含有碘元素的检验
$ [. }  e! T2 g$ P( M1 pa．关键反响的反响原理：
) D& L! ^" h" I8 m* y________________________________________________________________________
* `2 u* E8 z4 y5 o! q7 M5 W* [/ H7 L1 Tb．实验步骤及证明方法
②海带中提碘
a．流程
海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
b．主要的化学反响原理：________________________________________________。
2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
离子方程式：
①________________________②_______________________③___________________________
- t5 L  ~& e9 }9 @3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
9 I8 q- c$ Y7 o( R6 p请答复以下问题：
! b! F( o- Y$ m6 e/ _〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
$ d/ Y, P, I- T. |& a" O( G〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
9 `- V! k+ b3 z! e1 ]. E2 M8 ]〔3〕操作A是                         , 操作B是。
8 T" S1 U8 Q9 U) T0 d〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
强化训练：
1 P  F2 _$ B  z; p$ G. S: m第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
) g0 [+ V- h( @0 t" M+ }0 w" z7 sA．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
6 k) Z  ~) h! ?3 M( S  YC．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
: O! i# `: y9 w$ {8 @+ }7 I% Y( H2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
9 v% h1 d6 H# z9 w% V' s- VA．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
A．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
' Z# }9 \, Y: T6 b% Y& y- GB．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
4 U% c( M2 T9 x! z/ V& \8 OD．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
- a2 a6 K0 J  @5 ?2 }7 e3 J4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

                               
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〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
离子通过。
8 y1 B3 F. M/ t  M6 D* l①阳极主要电极反响式是。
( u. n& r$ s, U/ U8 U' w4 G- o②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
3 z& h/ @4 [6 z, u- F+ _' {. W离子方程式是。
第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
) c7 r# l( k! x9 k; m* K( b9 y〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
2 H0 Q, P+ k" K# x' K3 M& R子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
) Q8 C9 q  W9 z0 g& u+ g4 Y5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
7 E7 g' b5 w6 [& Z  I7 }0 H# g〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
: l" }3 k5 o; o5 H" @6 O1 k8 R〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
  u; B  M) _& s# f7 P/ a' |7 X〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
& u1 c* }" F5 F* p( D〔4〕C装置的作用是。
〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
: C$ Z2 i% U0 [, Y& S: M①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
" t/ {: D, j- A- j5 k3 N# X②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
请答复
(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
3 y6 H# l5 o4 v# A) J: s4 a第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
4 _- h) s, x+ A9 dB.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
1 F- A' f0 `$ G3 [& l4 h0 x+ c通电
(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
) {1 O$ `4 g/ i' M' l, ?g ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
% [: G# r( ?8 l' ](1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
A．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
/ p" o: I9 ?# U- ~: R0 O7 [6 jC．从海水中可制取溴及其化工产品
7 R5 O  ^9 C! O- jD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
, z/ M! E$ `: I6 V; O①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
# X6 X1 y  W' @, @: [& W②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
* w  M! B0 u1 b( F的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
% v+ ^- b: \! q7 v: G“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
" S( {6 j- j2 ]  w5 n. v( U(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
. t  M" H* L' k8 J- [- `) y(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
________________________________________________________________________。
第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
4 s  n5 e+ N* u% l. }请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
1 h) q8 n2 H3 E! r) V/ @2 k. z③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
2 i% e; J, x# I+ \1 Q- A. B________________________________________________________________________。
. U' D9 A8 C8 ~④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
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