高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
知识梳理：
1、海带中提碘
①海带中含有碘元素的检验
a．关键反响的反响原理：
$ R0 `  I8 j# |. f$ e6 _________________________________________________________________________
8 G* |& `) }# c8 w5 xb．实验步骤及证明方法
3 ^" c# j! x, h# q! H) P. e8 y②海带中提碘
) O. y* F! {: \a．流程
海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
b．主要的化学反响原理：________________________________________________。
. G+ `9 p6 A4 O2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
离子方程式：
: X) Y1 m3 p3 O, r5 s" s①________________________②_______________________③___________________________
3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请答复以下问题：
3 p# G5 Y) l9 E* u〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
$ X- J6 D- G+ v7 k6 f〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
+ D: G" t, S( S+ \! H9 [# y' r$ p& q〔3〕操作A是                         , 操作B是。
$ }9 ?. y! |+ E5 }- E8 s〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
6 {: h3 N3 v6 h  v〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
- _" G8 e2 ?! `7 E. J〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
强化训练：
第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
# [6 s& y) p% M. gA．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
& Y2 i2 N) J6 _# m' c' a( d& @! {C．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
' j6 S* E( I$ o6 E4 t; eD．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
6 t! H) @2 l& EC．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
  v  h, G+ Q3 ^" C) n* ~A．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
9 x# B( h$ O' c' NB．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
: Y5 C. }2 z8 p) L6 OC．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
" h" d9 u) e1 K( A6 K9 H6 b4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

                               
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〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
, n% p/ N/ S5 X1 z8 d离子通过。
% c6 b5 S% Z' W& \; T9 y0 Z8 u/ L①阳极主要电极反响式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
& l. [# m0 A/ s0 c6 \. h# H! Q离子方程式是。
/ j2 y. t0 z2 J% h" Y3 p  A0 y2 L第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
# C/ w! e" W! U! Z9 e5 W5 Y①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
1 V! `! w' s' v! e  w/ F子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
0 s/ ^) V5 j2 ]* z4 r3 c- ]9 x5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
4 E  A1 ?$ k( K2 i) b5 R+ C' w& J〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
6 U/ _8 x* k8 Z. w〔4〕C装置的作用是。
4 q2 Q: S4 n  K) B4 e) X1 x$ v: I" z〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
3 _+ v6 @* V$ q5 q6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
3 s$ j4 z+ }- s4 v2 H. f$ n请答复
(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
" Z+ j. `0 X5 d1 }' ]①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
& |( s* u9 |  N4 \(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
' v8 H* O6 o+ I5 ^9 ?6 Z简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
通电
0 b1 O( K5 f6 W/ p. A(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
g ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
; N1 e4 f/ s. I/ J' _+ p7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
9 z" l; J  s' qA．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
# g& m' S3 E/ A1 ^- jC．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
5 [) k7 H4 L6 I0 M1 h) P/ o(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
) Z" \4 e  R3 U(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
% J5 Q# g; U- r  _9 _! z% \) Q①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
( Q+ P/ `4 _6 U的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
0 L: q1 E# m/ o' A4 m$ |$ ?燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
" H& |1 Y) w# i( E5 ?8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
- y8 P0 N# l( o' l' b) Z) @________________________________________________________________________。
第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
: r/ T1 o/ T+ q, x由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
# x) S1 M3 d7 X) p1 s! D* B/ O(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
4 k7 Q; l! O, ]- c& j0 p②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
7 ?! D6 k" V4 s' H: k' `________________________________________________________________________。
) P1 P/ S( ]" b4 a2 ^/ \$ s+ Z④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
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