高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
知识梳理：
3 e( ^4 V; g* Z, P5 J( E1、海带中提碘
! }9 M- i+ u/ G; [* M! P' {①海带中含有碘元素的检验
a．关键反响的反响原理：
________________________________________________________________________
, I! C4 @3 _! G/ [) {3 M# Db．实验步骤及证明方法
9 H) e2 g+ o1 l8 v  ?②海带中提碘
a．流程
' }* n$ i4 G# z+ L. k* E$ C+ W海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
  ]: x5 r* `+ V0 ?/ [b．主要的化学反响原理：________________________________________________。
2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
离子方程式：
7 ?4 U/ i2 u9 A% ]& E①________________________②_______________________③___________________________
6 x/ y/ k3 y7 K3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
; b' j; k) [8 q! [! o  Q请答复以下问题：
〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
% `* c9 L, z0 T$ ]〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
〔3〕操作A是                         , 操作B是。
/ z6 n7 Y4 q: }# J5 O〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
1 F2 H* ?+ |9 v4 y& K〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
强化训练：
第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
  S7 @; X  h4 L! P5 a- p2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
* h( u8 E4 D( E! K) NA．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
( b: o' d0 K2 m( i- ]4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
( D: O) t- e: L' S4 g7 X) M, G

4 U2 U0 s1 B$ U; p3 y* h5 K" B: R                               
登录/注册后可看大图

〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
离子通过。
5 L3 ^1 L5 _) b  B+ j/ l①阳极主要电极反响式是。
, u& P! u. P/ G5 N4 a②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
5 B) G- b$ f/ [$ b" v离子方程式是。
第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
) a; A6 P1 x; x* n〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
9 N7 y  s7 |3 f  ~子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
  N" y+ R1 M6 w% K- N1 A某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
' S$ k6 Z) P* a" M〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
$ T* D  a; V# E% u〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
0 v+ J9 C9 Z; X9 A7 ^! Q〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
/ f- q3 W* p9 D3 P( f2 w: N〔4〕C装置的作用是。
1 L' b0 G8 u  W# l〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
7 M! @  T6 V$ S+ }9 S①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
" ~( z0 |" L  K, S! u, A& q$ y  d〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
% n1 M$ d' e4 G8 g4 u7 ]" l5 H请答复
7 l! v% d& h- K% N) J(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
: v! E' |/ {0 V6 B5 @+ z: F2 C3 R(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
0 N2 z# i  a. e①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
' o  ?. T2 e4 Q" h4 s* g8 J( O) mB.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
4 r% h. r+ H; n. {; d! a简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
通电
# U7 J7 u7 S) I% h(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
g ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
: h7 N4 k$ ]8 s. F3 c(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
A．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
4 Z$ }! D' b0 v0 W; e2 g. o" TB．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
! S, P: T6 G# i% R的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
# @$ ~5 Q3 N, O9 M, J: M- g燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
: y, R# y" m* S(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
. Q9 N, N' c) T. i3 F! K, s) d( ]________________________________________________________________________。
# }. g) _  ~& k7 y# J2 U: c第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
0 Z0 }# |. n! i: V0 L请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
+ u) E0 O! Q3 S4 q9 k②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
8 M- V1 L& {# H, s6 t  o0 m, l③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
________________________________________________________________________。
, g5 F$ V7 Z7 ]' {" ^④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
第5页