高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
9 a0 h- j! Y+ y. |知识梳理：
1、海带中提碘
$ r' c  Y$ C- E7 [①海带中含有碘元素的检验
a．关键反响的反响原理：
________________________________________________________________________
# Y  ~( i6 u+ w% [! L5 ib．实验步骤及证明方法
②海带中提碘
- d) T7 V3 F- w- S7 \% N3 Oa．流程
海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
% `$ |! G% N# U: D! E8 Nb．主要的化学反响原理：________________________________________________。
8 P! I# h. p! G  C2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
4 z. O! Z  @0 P- e- d4 I离子方程式：
①________________________②_______________________③___________________________
2 D" R& P" ~- Z  a" b3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请答复以下问题：
〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
7 J( l/ J) A1 J1 ]( e4 h/ T〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
〔3〕操作A是                         , 操作B是。
〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
, r1 \" N+ A7 d( D  [+ ^" I* E〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
强化训练：
第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
& D8 M# _' C" M4 O* fC．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
) s' f3 w/ @5 A0 R- }- Y2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
6 q0 u! w3 j' `1 O/ L- H9 oA．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
* k" e, y- T" a. I- E" G- s! v1 zC．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
  R" _. p7 S# I! D% M8 KA．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
, E6 A: Y) G/ t2 l% QB．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
2 Z3 ~: e# O. E: E! qD．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
0 n0 H3 i9 K9 `7 I, A8 J6 A2 f4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

+ C6 V- T3 p+ |2 c  B                               
登录/注册后可看大图

+ d% F; o8 i6 U$ Z( G〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
离子通过。
- {$ \0 H4 c  }' F! W①阳极主要电极反响式是。
* f# O1 [; k+ |6 f4 U②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
离子方程式是。
. m  H. a( ?9 `第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
5 I: a2 w: l+ K- S( c, ~" d& E子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
& l- R; F  x* [* A, t( r5 S②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
4 y2 A9 K$ i" F+ a. x1 A( ~5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
- \+ u7 _9 i3 ?7 P0 J, V" Y某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
( Z- g) {3 T7 N0 z/ L9 r〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
7 F: Y; e1 s0 N- I; A/ @〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
( K8 k' o6 W! @2 W5 o8 H  o0 j〔4〕C装置的作用是。
2 i9 P/ v3 p4 R' T  X. ~3 }- O〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
) v% r9 {9 D4 I6 ?; t②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
请答复
5 }+ b( q7 x! _* }(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
. `1 S# Y3 |5 ]7 \(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
" _7 z. v/ T( I# {: y2 j①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
4 v; w1 M. h* y通电
(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
g ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
6 j1 e8 L7 h, Z0 A(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
2 g$ f7 B; _. ^- C3 E8 u4 N2 [  u1 qA．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
2 l: L0 {* k/ X! X5 LB．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
/ [% U+ {6 r/ F9 N  LC．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
6 c" M; y) v3 x) o( }9 S4 S①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
- u+ n9 G6 L! q/ q(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
2 n+ ^% E# q: f- @燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
; K" x' C- c9 v! f(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
3 P, L5 `, Q% v3 R8 Z% L(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
. j& z. A3 |6 t0 [) {0 a! h6 Q________________________________________________________________________。
第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
  g" H4 M" v: e% C. S7 }- v3 g! z; J由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
: H# x) V9 {3 V' N(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
) @5 R! T$ }; o! i2 d/ V  {①图中仪器B的名称是__________。
9 p9 N( E& V& J% x/ s. x②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
________________________________________________________________________。
' `4 R7 O5 }' G! J1 L/ O④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
第5页