九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
9 C1 O( |3 P3 ?3 R4 I版）鲁教版
( U0 K% Z5 V5 p% d# Q) _一、复习目标：
0 l9 t9 k; G, U) [* \1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
3 v$ _- T$ k6 v6 v9 G' R# F2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
# @9 {9 W7 u2 k( j2 p; I解度曲线。
* F5 `. ]7 N! ] o) C) \& r二、基础知识归纳与训练：
/ t& `9 c) ]! m4 a' {海水中的物质
7 ~% J; I. F# T2 i海底矿物# Y0 `3 s( ?* H' K
海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
% \* N# f. C1 y# I海洋资源的开发和利用
- b/ c0 P' i$ {! p* ~& C0 O海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____- N6 L8 \; i3 [ V1 Z
饱和溶液与不饱和溶液9 {) j& f- D. l3 D4 z
海海水晒盐结晶：
5 u9 Y' e. A$ B+ L水溶解度：
7 R9 p& n" J1 [! t的原料_____________________
/ k5 W+ l, K X% n+ H; z, ~; a6 D化氨碱法制纯碱媒介____________________2 r& \ U$ r4 J! y$ a
学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
- o; k3 R. u; J; b b+ \物理性质：_____色_____体，_____溶于水! Q7 m. X& u# D) L0 `# Q$ I/ j
纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
' p9 ~8 T6 Y4 i与酸反应____________________' n2 ?9 x2 F K$ |% k
化学性质与氢氧化钙反应______________4 k6 z% X2 [6 e& y
与氯化钡反应________________) Q7 h2 `. F/ V% q
典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：+ v# b4 K7 }0 x: S) m
①
! o% d' R; f0 w- q/ ]②* l* T, p6 H/ |# P" N
③( ?) e4 J; ]/ u: M5 M) L
④
6 r4 C& }5 W8 H4 A⑤, ]7 d0 R! {4 u; b7 ?
2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：; D2 ^ C* {5 ~. k. [- e+ T
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
1 }4 h# x2 G8 Z可以采取的措施是、。
J3 Y' Z+ f4 G% G8 Q（2）k点表示的含义是。
. C k2 v2 D9 L5 ?k* U* W N2 J% y: h+ Y" p) D
温度溶8 ^& x3 Z4 V, U; _2 f4 Z
解
; A8 x- b( l' p0 X度. ^5 F7 p8 ]' |9 u/ G1 R1 P" F
t1 t2
1 m) h. c k" w7 ya K2 C7 y4 C1 v) n, R$ P
b2 v" t: _ L/ U# d: E3 Q9 g! g
c
5 B; j, h7 e/ L3 u0 Z第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体* @; ?% E+ |" s5 S2 U" \8 r/ R- R% K
最多的，无晶体析出的是。
7 ~& O- j6 }+ S3 U' P9 z Y（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是+ F$ b' E5 E2 O: R9 n! _
（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
3 m: T$ e4 i: x$ R当堂训练： S: n8 j+ `0 M2 w
1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法- t1 G/ o! u0 u T. e! e5 {6 c4 L9 x
正确的是
4 M. ]+ y T3 [A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度% _7 O y. m F7 r( Y6 U4 A
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小4 T) }' a- A7 I$ V+ l
C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
- N, n6 |! T. M, d( S4 j3 }D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
8 }4 q, b4 u& Q4 E+ s2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙0 e' `* J+ c+ B. E, Q
→丙+丁（）
+ a( w% s- T, O. sA.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱5 N' {* @& O" I/ M
B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
) C+ h+ G7 K- f4 V- PC.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
! ^$ R+ J% s! F6 C c" `D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应" }: h1 j) P4 I0 U! _7 ~
3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
" O% h+ w3 | q: u5 R在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）4 G% F+ `( t( ]" R
A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
; ^: A+ q7 k, X5 PB. 室温下，B溶液一定是饱和溶液' G; R0 A3 |+ E: R3 v j
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
; d9 {% T1 U/ B# d* H3 U# x% |D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
0 g1 M% C( E2 S8 B& E+ I4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
: c) v8 N2 M& }- j0 L海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
. X: i$ D# \3 i, x* ?9 x& I# K说法正确的是（）+ }' Y! C& S8 x* y
A．浓海水中溶质质量增加 B．水分子能透过半透膜- B) _7 H e3 ?! ~; p) X8 g
C．浓海水的溶质质量分数减小
: G% M9 B2 O" w J4 O/ ]5 i" P4 vD．解决了缺水问题，就可以不用节水了
/ T7 t8 K# E U# `6 J& W5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中0 }' |1 Z* a$ \- P7 d, |, ^' D
含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。* O$ x4 g) X3 C- C6 u
⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又; a7 M3 r# n) a: } T5 ~$ U
经济的方法是_________________。) A' k. r; k4 @( T/ b* M
⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为0 }/ j) k0 q( F! `' d% k
Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 0 16 H 1)) J1 f, H! E. c4 f$ ]# V8 O' Y
第2页第八单元海水中的化学（2）/ H7 K% ~2 I; ^) j: V! e# ]7 A* o) j, _
一、复习目标：0 x5 Q6 e: Q: u1 P' A+ r' v- G! z* m
1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
- E. H" b& u% M$ P7 M; _2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。7 Z' f. h( K5 c
二、基础知识：3 n8 _ L- R7 `/ D6 A, z- U
1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在. S$ e7 s& b& P" O% l, v$ H _
（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）6 {) t3 P; _7 a& r. F
中玻璃棒的作用是 .
- B! B9 S! [% U. q2.物质分离的方法有：A.过滤 B.蒸馏 C.结晶 D.蒸发。4 L% d! b: z. i* p
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
, v' f+ D; }- L, ?" Z8 k; s③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
+ r! h4 I8 C, c⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
3 W; G+ J0 ^% e3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
; R& p. i& E1 g7 N（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
% V* L" s9 _: \. {2 g: u（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。' ~7 d+ s+ y9 A+ E2 N' R
（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。0 y% ^4 B8 \. N- Y& J
（4）与（盐）氯化钡溶液反应。- `$ \ c6 D% Z& E3 }4 E9 h
4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液7 n. A6 x* f. x/ c
变，使无色酚酞试液变。
) P1 m8 K' ]* e, J5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
" o! D {& }' `$ S0 a三、典型例题7 R4 G: A5 T& k: \- [
例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
. t5 S+ A6 {4 F4 j7 S% O1 O& R2 s% v
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________ __ __。
" I5 R" T9 [ a- j$ ]/ y（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）4 f5 g7 ]8 Q0 N( s. \) [# v
第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。( A6 s) w$ e9 \% a
例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ ) A. 鉴别食盐和纯碱 B.检验自来水中是否含有氯离子
7 d5 \2 [5 [6 j7 ]: H% T$ Q8 xC. 检验鸡蛋壳能否溶于酸7 E: }4 W1 ?" f
D.除去热水瓶中的水垢
/ D+ ]7 G3 j% p% Q: L) x* A当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
: A" O4 S0 S& a- K4 G2 \A. 氯化钠是一种重要的调味品6 q9 L" P9 u+ P
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种- c. q3 g+ E8 B: T
C. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
* W4 p& x+ e1 PD. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈* Y& c0 i1 ~) o- w
2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下" e1 W9 e6 f3 F8 \( T; y
列离子中的（）
+ R% U0 X/ t5 r6 y$ v- VA. 氯离子0 M$ C& H6 T9 Q0 Q4 C0 }
B. 碳酸根离子
. k! w. s, {6 s) v$ d( B8 EC. 硫酸根离子3 ~/ X' ?2 p. D# p
D. 氢氧根离子4 c5 p7 C) d1 {5 h' @ Q8 b2 ?
3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）2 a% _) c" x6 q6 [
A.②④⑤③①
5 s$ l0 f5 a; P% `B.③②④①⑤
* w( _: H9 [: V. a% LC.③④②⑤①
4 b) {9 C+ y7 I- \2 c% `* |D.②④③⑤①
0 b8 ~, v+ n w2 N0 V4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
' }8 T- g' y2 K+ @) [! y ]1 @（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
5 {+ H. y6 p* F( b（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；1 U; c( J S p5 c6 p1 ~! i
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。$ y6 ~" E P3 g
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
1 r- K9 ]# m4 t6 t' h: }C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙1 z3 v2 _5 P' g: I: |# u5 f" L6 I
5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸# h2 |, y5 d3 q2 i6 q* `
线，海洋资源开发前景广阔。
% c" O2 q2 y& X* g(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。3 }! }+ m- _6 B
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
* q! W& @: N/ ], q(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。8 C* L9 m$ I+ v8 B# {
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。& I* V. z+ T! {1 {3 j
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的' S0 ^7 d2 X( ]/ _$ a
是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
! _& H* M8 o' H( A1 O% |到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。' `1 D' N% ^" J; V; [
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
( E1 c( h+ V |) k: h水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
8 O$ x: {. f: e% H1 {8 v. x& D制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是$ ^* f. j4 {1 d0 B8 s
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