九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
" S4 n( n2 S# E6 l- J版）鲁教版
0 R  ?, P1 d/ Z# \一、复习目标：
$ [; f4 m. P! _1 _, N1 B( {1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
解度曲线。
二、基础知识归纳与训练：
海水中的物质
海底矿物
' e; O* ~: u% H2 A% f; R海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
  z! E6 R: S$ y, r( l海洋资源的开发和利用
9 f, G7 B" x3 |6 D海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
饱和溶液与不饱和溶液
6 U- R: h6 I3 v+ r* m$ D海海水晒盐结晶：
水溶解度：
的原料_____________________
- H' F- P9 X& d% v$ I# K6 b! r9 p化氨碱法制纯碱媒介____________________
学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
物理性质：_____色_____体，_____溶于水
3 V9 V" [- r. q纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
5 M; P1 z8 M( j4 G9 {* E与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
" K% [7 ~3 G! o. N与氯化钡反应________________
$ ~9 N* j; _0 h& k典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
/ c  U6 x* D1 V4 x& U% ?①
②
1 e) A# w4 z/ k% g) Y) r3 P③
④
" |6 P8 P7 B: g$ @) d3 _& Y% B⑤
8 x; \5 C" l& e! a  K' t( W2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
可以采取的措施是、。
) y7 P0 ?; N' f（2）k点表示的含义是。
k
温度溶
解
度
1 W0 x. Y- A% I7 t5 Vt1 t2
; O: T( t- @* \4 P/ V3 va
% M* I0 M/ _7 U9 t: p0 Fb
c
第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
3 K% V& Z8 e/ o  _% j最多的，无晶体析出的是。
（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
6 v* n( p8 x$ r# T0 i( W当堂训练：
2 v$ I3 O! t, q1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
* Y$ T5 ?6 o3 D, Y1 [8 p8 ], t正确的是
4 [+ z! b, A7 t4 Y0 c* x: H/ U$ s! \A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
5 q4 ?4 t. O+ n* t6 R: M9 ~C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
→丙+丁（）
* ~3 ?& d' k$ L( oA.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
6 D4 ]- N$ \+ \$ }D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
( X/ z& `" |; v6 Z* F3 E: l( \9 }A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
$ O. S8 e. P& i" g; u6 z% hB. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
3 ^+ g" h+ v1 z* T# d, yC. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
1 c8 \: m# m: ^3 e- H  J' h4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
说法正确的是（）
- ]$ p. }1 s) S$ y9 gA．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
' ?4 K! c9 i& @" D. oC．浓海水的溶质质量分数减小
D．解决了缺水问题，就可以不用节水了
0 O; X2 S8 I9 w8 T9 s5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
: y, ~/ q. Q9 l- ?8 a& ^经济的方法是_________________。
⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
9 B8 J( r; A4 J* YMg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
* w* t* ~- Q( X3 L9 t第2页第八单元海水中的化学（2）
一、复习目标：
1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
/ r* F! n2 p/ b二、基础知识：
1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
中玻璃棒的作用是          .
2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
6 ^& y5 j$ D( Z- t! G5 V1 i6 A⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
# g! Z3 C5 G" y3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
& z/ R3 Q5 t6 P（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
/ R" d$ y% W4 j0 _6 ]* x% t（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
# J, ?  \* Z. x( R3 \4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
变，使无色酚酞试液变。
0 F- e$ S/ }& V$ `% l! r4 L5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
三、典型例题
- @/ Z! t. r& C: l例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
- Z* [& e" i+ H

                               
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（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
1 f& F) i+ O: S4 ?' J: O- F（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
D.除去热水瓶中的水垢
' `$ m6 L( ~4 D$ k# S8 W$ i4 l当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
) r& V! }) o* ~; \" @# ]* D/ M+ D$ ?; ZA. 氯化钠是一种重要的调味品
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
: @& H& P! H( J5 I( P, mC. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
! |5 p1 J- J1 f  fD. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
( J2 J. q9 M! F. f; e2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
列离子中的（）
A. 氯离子
4 ?/ }: T! W: d/ [4 p4 HB. 碳酸根离子
1 h5 F% a- F' c6 WC. 硫酸根离子
D. 氢氧根离子
3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
- G. ^' G0 W/ G" G' |3 @! D# J* MA.②④⑤③①
0 _8 j3 d8 E. t1 W$ KB.③②④①⑤
" c- s/ ], Z" K7 E% k( L3 KC.③④②⑤①
0 n! R3 o$ g0 t( P. o9 }D.②④③⑤①
4 r" @5 d6 y; u  x6 x% l( `( z4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
9 G# i) b) j3 N（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
7 u3 l2 M. d' L: VA．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
" S+ \. S7 p; A5 |' F3 w1 f7 Z线，海洋资源开发前景广阔。
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
2 n2 L0 N% K/ j* b' v①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
: M1 A. y1 j1 at1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
% x! L4 T" {" C/ b6 t1 F是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
' y1 Q$ x" u; ?②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
* T0 F/ y* V2 q$ a8 Z8 w8 F水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
- k9 e$ M7 h$ r制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
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