九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
版）鲁教版
一、复习目标：
1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
1 T8 z/ D% Z$ {- V. O# G% I2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
. U* s3 Y/ X2 F" r# O; }& l3 L/ t+ A解度曲线。
6 |9 \" |/ g, i4 q' f二、基础知识归纳与训练：
海水中的物质
海底矿物
海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
; s2 a3 Q9 W) F, i. w海洋资源的开发和利用
0 I- K2 n- V( B: m% t1 d' c, F9 W# r8 Z海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
饱和溶液与不饱和溶液
海海水晒盐结晶：
水溶解度：
的原料_____________________
  Q8 c) e) {+ D' l6 R化氨碱法制纯碱媒介____________________
学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
物理性质：_____色_____体，_____溶于水
/ `7 x) n0 C" C/ o纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
4 E; [) k8 |# U* O& }6 Y! K与酸反应____________________
$ h5 a# w5 d1 r5 D+ S3 G5 J' d化学性质与氢氧化钙反应______________
* }8 C2 d8 T: T; Z( t5 p; d与氯化钡反应________________
典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
①
) ~: d3 E% l) E4 h, L5 y. h②
1 i2 X5 m" C# p/ U- N3 y③
5 O8 W  j0 ]! g" k% Y8 i( E) t④
6 E8 y) {* j1 s; x2 F' K⑤
9 N& c) W/ ~& P: N/ e* ^2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
* T: C) q" J; V/ E1 s可以采取的措施是、。
（2）k点表示的含义是。
k
温度溶
8 b7 |% W, r4 B# Y& Z* j! p* ^解
度
, \& |9 `% E' zt1 t2
1 G8 A. I; q& c6 b5 G& P) ba
; L& g" p0 J) [0 {0 m9 ~b
c
第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
7 H) i: D7 |* q- x0 J/ L最多的，无晶体析出的是。
（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
% A8 T" j: j4 Y3 |  P# l. c) Q（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
: p# y4 c9 o2 a. T& |1 c9 [1 k( ?6 q当堂训练：
* P9 ~; h" ]6 q. l1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
/ ?. I0 d. C! _正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
8 g" I! }' r" e# `3 s5 r. xB.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
: c. N( D, Z+ |  a/ MC.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
/ @+ k" F- W) Y; o, A) S+ N; Z; VD.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
→丙+丁（）
: |# }$ \4 X% x( e. GA.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
% A( }  i# \) Y) b* DC.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
* g: U4 @$ Q7 W  bD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
9 a4 F" F* c4 w4 X! y0 W7 K, a3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
! ^! q7 z, X& p) O# S1 g5 L在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
  n6 e8 f4 i2 ^B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
$ R; e: U' v9 x- I$ L& qC. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
+ A, u! w& k" V4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
2 A% n/ n; Z( ^- p3 [说法正确的是（）
A．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
0 D: R/ J& Q! u4 w  m5 [C．浓海水的溶质质量分数减小
; A0 k  i3 i! yD．解决了缺水问题，就可以不用节水了
5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
# t% h% L1 P; i6 h含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
0 U5 j' C6 C3 A% k* \⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
经济的方法是_________________。
8 b3 Y6 B( K  y+ g  r⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
3 t. F2 _) d, oMg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
5 ?3 ~+ M! s, D/ n0 S! q: l1 n- p第2页第八单元海水中的化学（2）
, g, N. b9 r, X1 ]' F* w! {8 {+ K* \一、复习目标：
. [$ v4 N/ ~) k7 r2 {/ @  s1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
; E7 J% E# L) y& |2 p) M2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识：
* g0 V6 H  s3 p8 M8 }1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
' R# g' W5 ]& z0 \（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
, ^( [0 _2 I9 K5 ~5 M中玻璃棒的作用是          .
8 N, _" g: M; I# Z: y6 Y, {2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
5 v  x# q2 W8 I8 i- {  z7 ~9 Z③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
2 Z  \$ D; I+ o) }8 |: M( g⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
  \; R. X# C9 c4 i  f; i& ]. C* v5 K" o) _3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
5 L/ t  m. ~. Q9 u2 O  Z/ w# W（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
4 a( S5 h6 B5 i1 m& C* A: n% }6 t. j# Z4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
; |1 e3 {3 J# ~. t" h变，使无色酚酞试液变。
5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
三、典型例题
例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

                               
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（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
: P. i  D, L5 a( B( L) m/ Q8 y（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
) z5 b- H8 A8 D' w, WC. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
# Z  Q# Y9 u* b. K. v8 gD.除去热水瓶中的水垢
* ]3 Z- K: ^. Y4 u4 v$ z+ ~当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
A. 氯化钠是一种重要的调味品
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
, S6 h  C8 M0 S+ xC. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
+ w0 k5 G- J2 D% I9 g9 T7 z: h- B' \D. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
# A0 T; O4 p% u列离子中的（）
2 O6 t( V! P: S6 K  kA. 氯离子
' g' X! V4 x" d: i( Q  f, C+ c5 qB. 碳酸根离子
C. 硫酸根离子
D. 氢氧根离子
. f) b5 d* r0 G7 T3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
1 a* H. S* G9 DA.②④⑤③①
4 {) _3 y7 u/ MB.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
6 h6 w, j& q1 ]4 T（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
: J( U: N, S1 b/ V8 |4 `（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
/ D( ]1 x0 M  p- ZA．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
) q: M8 E( s$ F  HC．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
* o2 c$ R" H+ D* Q5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
线，海洋资源开发前景广阔。
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
+ d: m+ K; r$ `5 w% F# }* R①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
% g) s% y% y/ m) j' s9 n! h是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
3 s0 }* e+ N3 L4 o6 H2 D! p水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
' e% m2 y/ g* ?, O2 O第4页