九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
6 _8 `* v0 ]# ~版）鲁教版
一、复习目标：
1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
解度曲线。
二、基础知识归纳与训练：
海水中的物质
, p+ ]3 q! r& `5 u9 [* J海底矿物
海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
7 C( C8 f; r3 ?$ R; u海洋资源的开发和利用
海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
" `" H+ i3 C* a7 ~9 A7 X' |9 p饱和溶液与不饱和溶液
海海水晒盐结晶：
水溶解度：
% t8 w9 n1 Q+ Q# s( Q6 z  N的原料_____________________
化氨碱法制纯碱媒介____________________
学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
# g4 q0 ^# Y" s5 z  m) |/ n物理性质：_____色_____体，_____溶于水
纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
与氯化钡反应________________
9 `2 s% E  ~1 p典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
% {- q' W1 H  K( g& ~% I①
②
③
④
⑤
) ^  _* U2 k' C% e2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
, p5 {$ x8 X' ~+ s& a可以采取的措施是、。
（2）k点表示的含义是。
k
温度溶
/ I7 x: p) o8 }# {3 c3 d解
度
t1 t2
) s- y) q# t! A5 D, ia
b
c
第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
最多的，无晶体析出的是。
（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
8 V) [% }5 M% v- w6 ~（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
1 ?. B! C+ X- ?! Z8 R7 H当堂训练：
6 C' O0 k: V6 I% U$ i# P0 ^# i1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
正确的是
3 K7 [% Q  \+ N" }A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
8 R. J8 c, S2 m' g9 O5 dD.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
2 R8 ^, t) `3 I# N! X* Z* p) `, c2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
7 S7 m" }' |' P# l6 e. A→丙+丁（）
' ~, d9 }+ {1 q* B1 k3 K- j  P1 Y  mA.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
: K3 o! s* k# E( aD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
5 Y: P+ ]  h! {3 q. C) A1 sB. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
; L6 ~' M5 ?- l% mD. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
6 j1 U7 N; r4 l4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
5 w0 C6 L9 g6 [. k海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
说法正确的是（）
A．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
; n; n1 c3 p5 X5 ~' Z& Y5 NC．浓海水的溶质质量分数减小
D．解决了缺水问题，就可以不用节水了
  B( O7 `  H6 `' J7 G/ T# ~: k5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
( w  `: q: A- s4 I! c; u⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
经济的方法是_________________。
* t# z" S% K! g⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
* c. C9 d4 `) U" _* v- ZMg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
! \3 I" C5 p7 ~/ r7 c* t# n. t' ?: s第2页第八单元海水中的化学（2）
一、复习目标：
1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
  v1 }" R1 z) g4 S3 W2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识：
1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
中玻璃棒的作用是          .
6 T" V, I& f$ n& u2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
* e" j' w( P& _- u# _- W, L/ f3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
: [! `' J5 t  m% K4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
变，使无色酚酞试液变。
5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
" S8 g+ k) y' N( m6 ^) L; r% R三、典型例题
2 \" I( r$ j% M/ L例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

# _; N2 p) j+ [* m2 X: L3 S" t                               
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（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
4 Q# l; h& @+ \# m- w6 oD.除去热水瓶中的水垢
当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
A. 氯化钠是一种重要的调味品
" @/ W4 N; z: n9 n) ?* @! j8 BB. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
; @( ^7 }/ F  t( j" bC. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
7 d8 h$ m3 V4 B4 k2 x, c2 fD. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
4 M' ]. M4 s* ?& f列离子中的（）
A. 氯离子
B. 碳酸根离子
C. 硫酸根离子
* y! x8 r# {3 d# @4 TD. 氢氧根离子
7 m2 ?- e/ q9 d: _( u; q2 H3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
! ~: x, ~9 b' c0 @% \2 q8 X（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
9 j# `5 ]1 C6 F+ G2 W) X（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
- I6 a3 ^( P  v: F# q( a. A; G5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
线，海洋资源开发前景广阔。
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
/ E6 h) f3 Y, m6 I( B- n(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
& b7 B  P% K3 s(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
, y- Y" L; |. d6 w$ s) _7 ]- w①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
3 W; E: n& |: x9 \# A7 f②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
5 e+ w& B" l* g2 k& p: r* Y第4页