九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
版）鲁教版
9 L' @, W; r( ^$ a& d一、复习目标：
6 D. k# b9 k, S! b1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
9 P. I6 V2 @# z, f3 Z2 A* q2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
解度曲线。
' i# Y5 w( x1 ^( A) }二、基础知识归纳与训练：
% H* v4 Y+ C7 l" M" e) q3 `4 T海水中的物质
7 u* h% }5 Z! k9 b1 n海底矿物
5 x: a7 e6 g0 r8 S" T4 j海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
) u/ M. |9 s( s9 T海洋资源的开发和利用
海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
! f1 N9 m. ]* R( s饱和溶液与不饱和溶液
. ]7 i% b) g# h/ T0 R海海水晒盐结晶：
2 k- J; W2 @8 e( `4 h: @& \. Q水溶解度：
的原料_____________________
化氨碱法制纯碱媒介____________________
学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
; m- L7 k! f4 J. E! j8 V1 w物理性质：_____色_____体，_____溶于水
纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
与氯化钡反应________________
6 o% x" s2 z+ G" d: m6 x7 ?/ r! G典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
①
7 k0 N8 ?. x3 p  x②
4 P5 s; C! {/ [. h3 q③
" |1 y2 }! ^) S; Z3 {④
⑤
2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
; j* u$ |* Z# Y  f& r" }5 F（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
) C0 z5 J% W9 w可以采取的措施是、。
（2）k点表示的含义是。
k
温度溶
+ b0 v( _; p7 X9 p, i5 j解
, m- y6 W/ T$ g4 k* N( T1 [) E度
8 j, ?! u/ w" D1 e5 `8 qt1 t2
/ v+ G2 z) l% I+ ?9 Ha
) x$ t! d1 l8 @! u/ eb
c
第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
最多的，无晶体析出的是。
$ y  {) D! u, H: l! D（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
7 B4 T7 y8 c& a% Y) }! I5 e（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
当堂训练：
: Q5 G, B. b2 X" t+ W# Q1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
正确的是
# Z& X7 t, x" _8 G0 o# aA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
% h0 H" H2 Y9 k4 m" SB.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
* N+ X; t" i5 K( V2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
→丙+丁（）
: F/ G  M0 u, W- X- \2 _* sA.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
% I- m4 X) `5 m- ?* v; iC.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
' W& g* p2 Y% s/ e6 _6 B0 G在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
% G$ i& H: t/ j: {A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
% _' |3 @" [2 d  h" NC. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
3 v7 Y' ~3 |( h. r* D! b海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
说法正确的是（）
A．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
- b6 C0 ^+ j2 [& X* `C．浓海水的溶质质量分数减小
D．解决了缺水问题，就可以不用节水了
5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
5 B0 |& ^0 |* j1 E$ H) ~# {⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
经济的方法是_________________。
⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
  D; |' @, `6 o4 i' P" |. C; K) D第2页第八单元海水中的化学（2）
一、复习目标：
1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识：
1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
  Z! F1 o% i6 L9 b（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
中玻璃棒的作用是          .
2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
1 r; u" B3 O$ {3 I（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
! M& }" L% D$ ~3 S3 z; W（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
5 n) ^2 P! o3 |6 x. t' ~1 g（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
# y2 m& \. g2 c5 ~" h, ]1 L6 d) d变，使无色酚酞试液变。
  D5 [, k6 a- f; c4 I; B5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
三、典型例题
例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

                               
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（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
- @' M8 }! i6 m* y（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
$ ?7 F! P0 x. q' @3 U( S6 w例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
4 {8 h4 u* |: ZC. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
( A% L! U+ Q" I7 g5 \D.除去热水瓶中的水垢
  t8 i9 R2 F1 X% ?3 b$ ]当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
2 h) ]6 q8 O  R. GA. 氯化钠是一种重要的调味品
5 @0 H' ~) [5 D/ g. g0 |% E8 \1 Q# SB. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
: h  W: I& ^+ d5 mC. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
6 ?- ]% V( u, }/ ^# HD. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
7 P4 j- i( y! O! m' x1 s. U: [2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
. y& f( n+ \4 N3 y2 k# \+ h/ S- O列离子中的（）
A. 氯离子
B. 碳酸根离子
C. 硫酸根离子
D. 氢氧根离子
# O- M5 u! ^+ H) U4 d( M/ N3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
; V. Q8 B" {; n% r; m& lA.②④⑤③①
  r. I5 E3 N( g7 S& ]' rB.③②④①⑤
C.③④②⑤①
! r2 f9 r2 @  d& SD.②④③⑤①
; r0 l& H) _4 h$ y) W4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
( a+ _9 [3 z$ B4 _: u（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
9 K/ `  L5 k: e+ L* A  E（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
; S! G& z; V7 L0 J线，海洋资源开发前景广阔。
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
0 ?  C! B; M8 H7 Q5 Q①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
' E) V% d- ~3 R$ N1 D4 `t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
: Z3 v5 L; @4 _0 B1 z1 N8 O$ \' f到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
3 q  M% b" o5 G. _4 \* q% H  g8 ?% |水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
1 y$ U6 ~! Z- V2 O: y6 j$ s" z制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
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