九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
版）鲁教版
一、复习目标：
, ^0 X8 S, m+ ~: p) _1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
解度曲线。
二、基础知识归纳与训练：
6 G# x! Q- B5 g5 A海水中的物质
2 i* }2 `7 L" @) l4 n8 v海底矿物
海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
9 z4 i. J) v( ]" L9 N3 o0 ?海洋资源的开发和利用
海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
饱和溶液与不饱和溶液
; a* N; s/ K  h8 q: h# U# D5 E海海水晒盐结晶：
# @' v" M9 \2 _" e水溶解度：
的原料_____________________
" v( g+ _! q3 S% o- L& p$ M6 `化氨碱法制纯碱媒介____________________
4 s& X! K# a3 r. E) m) _8 t学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
物理性质：_____色_____体，_____溶于水
  `. n6 _2 f  J  H2 ?纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
& |9 |' f; ^4 j: i( b与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
与氯化钡反应________________
典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
" z, r( |& G6 x9 {5 C/ `①
②
$ y" _/ O' A. \0 H5 |5 m③
④
) {  i% H! k7 e7 _4 ]⑤
* K/ r' g: |5 Y' a  U2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
可以采取的措施是、。
$ Q/ ?  _2 B9 B' e9 y/ o4 k（2）k点表示的含义是。
2 [9 {& S" D2 q3 G8 Ok
温度溶
4 z0 C- v! R6 z4 C  X2 d解
度
t1 t2
a
b
c
1 J0 _9 b" m$ h" O$ W' V  x第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
最多的，无晶体析出的是。
% w: z, f5 Z; ~0 W% _: C6 V（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
' A- _* d: J4 O（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
" @3 J0 n% C4 {. M  e  O7 E当堂训练：
4 S  q  q: r7 \. k" `6 L1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
. Y! p! c2 a% P( L/ {& L$ XC.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
→丙+丁（）
A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
3 B5 @+ `1 x  `+ i5 X" y' j4 HC.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
3 D0 P; O3 C. F. `0 [D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
8 g; P. O3 l% lB. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
+ M) J% G  a4 F+ Y6 H4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
* n4 z6 Z. Q. u2 s$ d! B4 W海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
4 \" _# ^, K4 ?0 X. c) }说法正确的是（）
; p" b, X( f# p( u/ _A．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
" P( x) Z; u9 @& uC．浓海水的溶质质量分数减小
D．解决了缺水问题，就可以不用节水了
5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
4 d0 b1 J9 o$ D含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
经济的方法是_________________。
⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
+ n/ [/ O' t8 X: g+ E" J( ~Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
" ]2 v/ G$ R1 D" @1 h第2页第八单元海水中的化学（2）
# H; s9 e9 ^- z" [一、复习目标：
1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
$ Q7 F/ C3 V5 @2 p1 Y5 ]; p2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识：
3 p9 P3 p  j  E# c4 l" `: G1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
5 I' B( D$ t1 x6 b9 n（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
中玻璃棒的作用是          .
2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
/ a' I% v' |8 Y$ [- f$ x③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
2 ~; n- o: V/ e( t3 S) _$ @2 r- t（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
* U: _& g/ _+ ~5 ?. y（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
& y/ u( Y+ |4 l. G" n4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
2 P$ ?7 C- W% o7 g( C) C8 |; ?9 ~变，使无色酚酞试液变。
5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
9 e7 S$ x" A4 o0 |. n三、典型例题
例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

4 X0 T, Y# L' [% w' t. p; y                               
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（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
  ^: t; Y4 Z6 R7 W! T/ K0 U) @（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
6 u+ }7 s4 F0 ~! ~1 I9 ~例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
- c( k0 R# P" O: QC. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
" o0 `5 o: Y2 P2 l! `& n3 m/ qD.除去热水瓶中的水垢
当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
A. 氯化钠是一种重要的调味品
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
6 N1 ]* m" z5 \C. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
' q' f6 y$ f6 z. w- k! ~  H, YD. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
( G( e) T' r0 e& h6 t2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
/ q, m, x3 S1 A; B" l' I列离子中的（）
9 d! J1 V2 H( m" q4 P; YA. 氯离子
+ I3 M% j+ b2 m5 }( hB. 碳酸根离子
9 G$ c+ Z# Y% [) b/ S7 q: ?C. 硫酸根离子
D. 氢氧根离子
1 ]% `1 S" g- o8 V! Z3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
- s/ n8 _0 f' w; V1 O$ _D.②④③⑤①
4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
! d4 i9 W4 R& ?6 N, G（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
. |; x- q0 k$ F) }5 i9 J（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
. _+ R8 g3 [3 _  B; g3 r7 Y& t% IA．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
4 u6 b" y+ U$ t6 g7 [线，海洋资源开发前景广阔。
1 |3 {0 t( G+ L, U% m/ Q9 I(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
2 Z2 S3 M; J* q0 P" w0 y(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
6 ?: E5 O1 S6 n2 V4 X3 y- O3 K①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
% D. \6 V1 N- ut1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
  u5 t- j; x3 f* p3 C& \) {是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
2 \3 G  P0 ^, @4 W到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
3 d- _& G0 ^% o0 E0 i$ z4 O6 ~# I+ g②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
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