九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
版）鲁教版
( V* o  M5 }# q  Z一、复习目标：
1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
( R5 Q& G+ Q3 S% w2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
( z+ F2 y! {% u) l解度曲线。
8 {; p( {, {3 {3 h8 C' d/ d8 f' T8 a二、基础知识归纳与训练：
海水中的物质
8 G3 l) H2 V$ A6 F" r海底矿物
海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
4 A8 w7 T$ o9 E海洋资源的开发和利用
8 l8 @( ~" j& [/ S4 P海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
饱和溶液与不饱和溶液
海海水晒盐结晶：
7 b  _* }# d! ~; W. c7 R3 i. g水溶解度：
% @9 ?0 O. M9 X: w8 V的原料_____________________
化氨碱法制纯碱媒介____________________
学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
物理性质：_____色_____体，_____溶于水
纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
  @, [$ K$ o: m3 J6 k. V2 h与酸反应____________________
3 X7 ~% O2 G. ^5 I$ _化学性质与氢氧化钙反应______________
2 A. W) g% `7 M9 W5 v% g与氯化钡反应________________
- E3 c* {, t$ y5 U: J典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
' Q* l& ^2 s) Y% o" E2 Z% C( \* `①
②
1 l5 n6 v- v5 ~5 ~4 y③
6 P2 e7 @* X0 I④
# `/ M4 r( G* n; e5 j⑤
2 c. M9 q" E5 {9 C2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
8 X5 Z# R+ V- f* y2 _! B  z可以采取的措施是、。
（2）k点表示的含义是。
* G$ ~; U" a; E# \" Fk
% D; W* R/ T9 `$ r, k温度溶
" Q! e$ x( `. O; c- v" G4 L解
4 H/ b9 }6 h% ]2 h" B度
t1 t2
& J8 w# ^  E5 i" f( b1 I0 \5 N% E1 aa
* u/ j3 @( U9 _! g9 S6 z3 `; I! s& `b
c
  Y1 ?$ B3 g7 k+ w- m第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
( g  ?' u% {( n6 ~2 ?7 R4 B, X最多的，无晶体析出的是。
4 D8 {: {% @1 \1 o/ j6 c$ m（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
! w7 n1 x" O2 [' k4 s（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
当堂训练：
0 l. a' w4 Z( k2 [' M1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
) _( |. J6 m! F& B' i2 g+ h/ O正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
2 M' F% ]4 M+ Z5 v2 fB.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
1 Q0 Y% C2 x  A; Q5 x* ]9 `, o( ]C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
: l5 G" Q% l$ j) O! r0 z4 S, TD.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
→丙+丁（）
! B2 I6 |' `" x- sA.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
# _. j! v2 M4 s+ ?& qB.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
8 b. `1 P8 C# g3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
  K1 Z  e# _3 J) q1 V4 t2 ]C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
" h: E$ {  p& mD. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
3 r$ F8 Z1 X  d) l6 l海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
6 y5 v# R- d/ ^# s' R) _) w$ T说法正确的是（）
: |/ @; A0 c, J+ B2 Q$ KA．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
0 ?% D3 |) m1 {) x7 r+ y1 m1 T& `C．浓海水的溶质质量分数减小
) T: ]- }$ g. x: HD．解决了缺水问题，就可以不用节水了
2 y4 W2 J1 V' `1 U9 D/ Z5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
8 }7 H/ S! @: _, I8 p5 N# W) a- D含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
1 n! u0 O% B: [% I- P经济的方法是_________________。
⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
5 K- M! e% K3 H9 L9 o/ _! I第2页第八单元海水中的化学（2）
/ Z) @) E/ U( R0 J( c  V+ j, ^一、复习目标：
; y7 ?& _+ T. b& j1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
1 g8 t( Z0 W  h0 N* F0 v2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
1 i0 T! |* s( Z2 c* l- m二、基础知识：
0 v) Z1 _% S) Q1 K1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
中玻璃棒的作用是          .
: x  K( q* u1 q2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
7 \  s' h) ]- n7 [% x①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
# r3 A; F* M7 H$ Y& ]+ a6 V  [" O1 a③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
5 `1 E+ \" V2 b) W. z8 N' q+ V' m⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
* ?. @5 J) @( n5 Y3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
' L4 n0 U9 ~$ N; q6 f（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
& Q' G1 o3 D  h) J( |  y. x（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
, p3 k5 d$ o$ a9 w（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
$ P. a7 K6 c( F/ \- s, v' \! j4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
3 E1 ?1 P% M: j* D变，使无色酚酞试液变。
4 R$ V' G! v3 R* y+ {1 t5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
; t0 ~5 T. M, w三、典型例题
8 U/ g& w7 E4 U8 n' i  R例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
0 l0 Q7 g: R4 Y

, Y' q! N, l" t& i                               
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' ~8 R# I; X* U" Q（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
7 p9 P; d9 A, ?& Z! W（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
  }+ V1 o# a: z8 e1 Z6 U! Q: L例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
D.除去热水瓶中的水垢
. \- }9 T4 M2 G, d当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
A. 氯化钠是一种重要的调味品
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
C. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
D. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
1 n( i! e8 Y- `. m2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
+ A$ O, B! X# O. z列离子中的（）
9 ?, J+ |/ T7 I. x2 mA. 氯离子
+ s* f" r$ K- E. g4 k: V& OB. 碳酸根离子
, R5 }  D( G( F" b, r' dC. 硫酸根离子
% G/ C& o, J7 K' A# cD. 氢氧根离子
3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
( l+ C- K+ `# h8 j- T2 I2 R  MA.②④⑤③①
4 c" S' o, q% m, o9 u" }9 t# mB.③②④①⑤
' n* b& b5 L+ ^# T: H' PC.③④②⑤①
D.②④③⑤①
. X: C  l9 X6 _4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
. z, W+ f0 C+ J: J. ]（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
: v7 A( q; b  h8 J& [* I# S5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
线，海洋资源开发前景广阔。
; z& m/ }) M, g$ t* \* k(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
1 U0 C6 T6 o# `. c% c& {# w" k(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
# L9 I5 S" u  Z①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
1 o# x- i2 K- d8 Q6 n# t% S是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
% U1 K! @0 c4 B5 I②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
& I# v( [$ G: {制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
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