九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
; z- W0 }' _! G: x2 T+ r版）鲁教版
一、复习目标：
1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
解度曲线。
* Y0 u0 d; P0 `% y" k二、基础知识归纳与训练：
海水中的物质
$ N3 c+ X! Q6 Q- T6 X4 w' m海底矿物
6 e  V, d7 m, P4 R海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
2 u  |; ^7 j1 `2 j+ E海洋资源的开发和利用
5 k9 ^, _' m; b! J9 Z2 K. F1 \海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
饱和溶液与不饱和溶液
9 {# G+ s! C' k5 d' l. _海海水晒盐结晶：
水溶解度：
的原料_____________________
化氨碱法制纯碱媒介____________________
/ |; e) f& Z7 }学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
物理性质：_____色_____体，_____溶于水
0 M2 m- b( f1 s/ o, j0 e$ V纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
' m' O. x, s+ f6 ?& t# b与氯化钡反应________________
5 ~& w6 @4 O% @典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
8 b9 p4 d0 A# R) [$ Q8 X8 Z①
②
③
④
⑤
2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
$ X! X6 }3 O, \9 \, Y3 K( H（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
可以采取的措施是、。
（2）k点表示的含义是。
k
* }- t* n; y- |8 F$ j8 r温度溶
0 x6 k$ Q1 d" V7 p- c6 W解
- i: \0 p2 h) m* K度
t1 t2
+ e+ P1 t! z$ @, c. t9 ya
# ^# T" i; x6 }b
! H0 h: W0 B3 z: Bc
8 {$ T5 u+ L' {第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
最多的，无晶体析出的是。
. h/ `% k2 L- u9 B$ R7 `7 [（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
当堂训练：
1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
, c6 w6 H# f, N& o9 N. {0 G正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
. A5 M3 F9 I* ZB.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
- }/ Q1 S! I* u5 K) {# |D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
8 Q# M  T, [: x2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
0 ~  z0 |# d5 ~→丙+丁（）
  A3 r( v! X4 w$ \# r4 qA.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
1 \" Z2 t( L& Q5 u" e  W  P' O( QB.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
/ o9 Z; ^- b: ?( ~2 bD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
0 [8 m) }( Z: j5 K6 \4 U3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
6 w& b, T7 ~  [0 C- TD. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
  A% A7 \0 l  G+ S/ e$ z4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
5 }% c' i8 d/ \9 y5 F' S  o) h+ n) h海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
3 m4 ?( n, _, v4 R' C, b4 v' ^说法正确的是（）
A．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
C．浓海水的溶质质量分数减小
# Q1 ~' f5 r# x+ p- s$ MD．解决了缺水问题，就可以不用节水了
5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
! N# _" x  ?# A' j+ ~9 Y; H含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
, p. U$ ~. ~: [# W: x% ^0 z⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
经济的方法是_________________。
6 Y" _2 \$ }9 v: w) B4 u$ G⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
" J4 V. \% X; f. ^8 eMg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
# t: a$ `: w! |9 U8 p9 f第2页第八单元海水中的化学（2）
一、复习目标：
4 U& V/ h  q' j. W1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识：
2 I) f5 x1 E2 |/ Q' c/ b* R1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
' ^5 z8 O$ I7 U6 N/ K: v5 o" l中玻璃棒的作用是          .
* I  G0 V2 _& Z9 o% T+ m2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
" ?& Y* S/ o1 }; R; v! k" }$ W变，使无色酚酞试液变。
5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
; E. W/ n! ^/ X& Z7 \6 A& b) l; ~三、典型例题
7 f/ z/ b- [& A% U: T: ]8 M例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
3 G, C# ?, I9 N

                               
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（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
+ H4 q7 Z. z; e* z( H& e4 |/ Z（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
( f6 K; }* |! H" |, q# G第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
5 d9 J$ e' p  t5 f1 H/ p; Y3 S2 ID.除去热水瓶中的水垢
- O% n: @/ j" k当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
A. 氯化钠是一种重要的调味品
/ ?2 @- s7 m) E. hB. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
C. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
* m: f( u  P& Y$ d( vD. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
列离子中的（）
A. 氯离子
( `2 y& H$ |) V8 m, E( Q( `0 \B. 碳酸根离子
$ A) @; _3 T! l& a4 |9 pC. 硫酸根离子
% C* U5 D2 J  _8 }, l( A0 u+ UD. 氢氧根离子
3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A.②④⑤③①
) v1 r. {0 S  S) U/ P; V& LB.③②④①⑤
C.③④②⑤①
/ J. W$ |- X' U$ H% w0 jD.②④③⑤①
  V* R" U  m0 X0 b) Z# C4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
0 ~6 z1 A  B8 H5 N. k（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
; ^! _  R& @" pC．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
* p2 \' z- X+ D! @) _7 A5 I6 s: p5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
线，海洋资源开发前景广阔。
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
& v& d, _, |: k: Z  t(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
* |- W) F* B4 R* J①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
' K: m6 j' h% pt1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
3 ~- U0 e  o  H$ c是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
3 g3 j  ~+ V9 l6 \- g$ |0 R7 z②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
  E# f, `3 Z: c; Y/ d( }制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
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