九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
1 i/ k4 E$ D7 k6 E& u版）鲁教版
一、复习目标：
' @2 _" I8 Z1 s6 i1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
解度曲线。
( N4 G8 T$ C6 H3 `: ~! M$ n二、基础知识归纳与训练：
海水中的物质
海底矿物
9 c/ R5 _5 Y" l) E' t9 {海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
海洋资源的开发和利用
海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
. {, U; c% x% |8 t) c! e' l& c+ P饱和溶液与不饱和溶液
5 {) h. \* C& v0 i0 m. P4 }海海水晒盐结晶：
( T1 Y" v1 b. G# ^3 k& B水溶解度：
0 t- |- N- J- [9 u: a的原料_____________________
化氨碱法制纯碱媒介____________________
8 I/ Y* N$ [+ D; N学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
$ T% a! X" N9 V物理性质：_____色_____体，_____溶于水
' d. G( |3 g( E+ z' a+ t纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
! E' ]3 K3 y: F! O: ]* Q) _与氯化钡反应________________
典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
①
9 g5 ~# K6 P. ^# z7 F" L②
③
④
$ u9 ]9 v3 l3 n/ Y( y( r⑤
: Y5 D, h  S5 [$ c- H2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
6 u% J# T% U4 l' e0 @' G9 |（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
可以采取的措施是、。
（2）k点表示的含义是。
k
8 l' C3 C9 o( D' a7 s) q温度溶
9 y/ Q7 n, r# P) w6 c8 S% r( Y解
度
" S: y# R: J6 I; U  |t1 t2
2 ?, W9 |2 B3 Aa
6 T/ @, a3 I" K% n* s) {' u/ \b
c
; x* Y, P2 A2 P- k7 s7 |第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
最多的，无晶体析出的是。
（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
* V0 ]5 X+ S; V8 k（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
当堂训练：
6 h3 }3 Q3 k2 ?6 ]- G1 I1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
+ M/ R9 {. v* @+ f- B正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
  F2 k6 V+ ]+ n% j$ `; D3 ?- jB.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
  Y- s. x  l( M/ HC.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
6 E, p+ J7 ~. }. V' m+ E; L' a; ]D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
7 S3 Q* z% w3 A" X2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
$ b4 ^2 e0 w: h: ?1 n→丙+丁（）
" y7 H  ^1 |4 I2 I2 t1 s2 t5 aA.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
' _" @( c$ k" Z7 V6 U" cB.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
& z4 ^; H  j3 ?% u: A0 j. q8 e  GD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
$ ]) m7 t2 K: S7 z: w3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
- _, O% a( y4 x5 Q  h5 LA. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
# d0 Y) T* L, {B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
8 l; h4 a; A& t* g6 E" D4 Y4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
0 L" R- B9 L# N6 q2 h海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
说法正确的是（）
A．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
C．浓海水的溶质质量分数减小
D．解决了缺水问题，就可以不用节水了
5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
5 y7 d( _- m' C2 K5 ~' n( g含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
; P" r/ d$ k1 c. C⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
. z1 C. l+ R1 ~$ W经济的方法是_________________。
⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
第2页第八单元海水中的化学（2）
一、复习目标：
1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
8 i  P2 O# [9 u2 X2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识：
) S$ q2 t, I) P) V, W1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
6 N0 `; A) b2 k3 ~8 l% Y' E: b& [（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
: Y; v4 m+ ?% ~, ^5 S0 i中玻璃棒的作用是          .
2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
1 \* q' n8 v, E: S4 K③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
8 s: U: O3 r! y/ f. u$ z9 t⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
8 ^8 j1 Q) r% l+ Y3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
0 P# m& b- y3 I5 I8 ^（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
0 k2 p6 Q2 b+ N（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
8 U' b$ M6 ]) _" n（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
, \  P% \  o9 S) ^1 p4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
变，使无色酚酞试液变。
5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
三、典型例题
例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
4 s1 w' v1 ~( |, S) J$ Z( o

                               
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5 I! L& R: i- x（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
- F4 y2 y: L% {  X2 b; [（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
0 I2 ~2 X+ ~: S* [1 }: F第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
D.除去热水瓶中的水垢
9 I& e7 i& T3 C8 ^* s4 P当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
! i0 n+ n$ m# Y! OA. 氯化钠是一种重要的调味品
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
' A) s' p/ q* C; G0 }  T% [C. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
* t* T. P0 A+ P6 qD. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
列离子中的（）
A. 氯离子
B. 碳酸根离子
C. 硫酸根离子
D. 氢氧根离子
3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A.②④⑤③①
4 b, h/ G0 f* \* ?) wB.③②④①⑤
2 e+ t7 }( Q0 A) x, C4 r5 P- X' MC.③④②⑤①
D.②④③⑤①
4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
* C/ v, f; G( O- H（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
5 t* Z& s; P0 v$ [: d  P# k7 F5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
) l& p3 R( C% }( E线，海洋资源开发前景广阔。
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
1 T! |% ?; K7 m4 C3 O, Vt1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
; |' a& ~% s$ }: Q1 N4 ]% u/ {到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
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