准格尔旗六月上旬任九年级化学全册第三单元海水中的化学第一节海洋化学同步测试无答案鲁教版五四制8.doc

第一节海洋化学资源
( S' b4 O8 }- ^3 o- c1．海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是（）
; N! c% [  }" XA．O   B．Na    C．H     D．Cl
2．海水中含量最多的盐是（）
A．NaCl     B．CaCl2    C．MgCl2    D．MgSO4
" q: r* K0 I- Q: w7 a. x$ t6 r3．“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：
( e& I9 r: E$ Z: f7 N' V（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是（填符号）．若要粗略测定海水的酸碱度，可用来测定．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水．家庭中将硬水变成软水的操作方法是．
（3）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，他应将空气管口（填“增大”或“减小”）；CH4属于（填“有机物”或“无机物”）
（4）利用海水可以制备金属单质，其流程如图所示：
+ i' H+ l( _+ F/ V6 G3 a①实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用操作把不溶性杂质除去．
②步骤③中涉及的化学方程式为
6 ?4 H1 a; M, p; W% w" u% r③通过以下步骤可以制取金属Y：
步骤④中涉及的化学反应方程式为．
) H$ a; Q2 ^7 z$ l! X" w2 E+ g4．海洋中蕴含丰富的资源．
$ s( G2 S4 v- _. S1 [（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法．下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）．
A．过滤       B．吸附     C．沉降       D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的
中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个
, A# l# d" Y1 H, q- O& o1 E质子、一个中子．则重水中氧元素的质量分数
为．
（3）采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子
  v/ e7 I3 _- i" O! s可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，如
0 E2 x) Q6 a9 W1 }7 a0 g图1装置右侧海水中，下列各量减小的是．
8 N3 @0 P2 u) j! V①溶质质量分数②溶剂质量③溶液质量④溶质质量
（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如图2所示：
回答下列问题：
; \0 {  Y4 K$ Z. X5 F* y7 _①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是．
第1页②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是．
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是．
5．钓鱼岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域．海水中含有丰富的矿物质，海底还蕴藏着大量的可燃冰．请回答下列问题：
! O5 |8 J0 w! d* g（1）海中含量最多的物质是（填化学式）．
, [& s* [/ A5 P$ F9 A2 }（2）如果想知道海水是软水还是硬水，可以加入来检验．
（3）在实验室里要将少量海水净化成纯水，可采用的方法是．
; v( B6 i, r) f  |6．海洋蕴藏着丰富的资源，是维持人类社会可持续发展的重要战略空间，新一轮“蓝色圈地”运动正如火如荼．
（1）海水中含有的氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上．以上元素中，属于非金属元素的共种；
（2）元素资源：海水中含量最高的金属元素是（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是．
（3）淡水资源：淡化海水可以用（填字母代号）；
A．吸附法    B．蒸馏法   C．过滤法   D．电解法
7 B! m6 I3 m* l' g8 n) W该过程是（填“化学变化”或“物理变化”）．
# r* P5 t% `6 n; Z+ ]/ H2 v+ V（4）海洋中的矿产资源还包括热液硫化物等，如K2S、Na2S都是常见的硫化物，请描述硫化物的概念；
（5）油气资源中的“油”主要指石油，由石油获得航空煤油的方法是；“气”主要指天然气（主要成分为甲烷），它已逐渐成为家庭常用燃料，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：．
$ W7 a, w3 e/ I- \7．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分），卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等．
# b& c( |5 J2 x' Q; s请填写下列空白：
（1）C的化学式为；D的化学式；
（2）写出D→氯化镁的化学方程式：；
第2页（3）金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3．据此写出此反应的化学方程式．
第3页第三节化学与农业生产
+ c% T! n' V5 X' v5 O教学目标：
% U3 O7 Z. K$ N8 y$ J知识与技能：
" l8 w# Q6 b" l7 k" \4 |* D6 T1.了解化肥的种类和特性；
" x$ n- t# K' X2.学会检验铵根离子；
3.了解常见化肥使用的注意事项。
) q: b+ g- D- M- F过程和方法：
+ G! e/ [* _8 g. C0 V1.培养学生实验探究能力；
2.增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：
: |, E, Y7 r# g: y使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
' W! ]% B- ^2 Q1 o( m4 v重点：
7 N3 p1 x+ F5 E( p/ o: Z5 R; W, a1.化学肥料的种类和特性；
6 B/ k6 z/ ~2 Q9 ^8 i3 G+ T- G2.铵根离子的检验。
( \2 r5 _" h- H难点：
, z7 y1 h1 v* T5 _9 f( ~" z1.铵根离子的检验；
2.化学肥料成分的记忆。
课前准备：
. b$ D9 w8 J0 s教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；
4 u1 |& [) p. q学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：
  [3 G/ u4 q/ ~/ M* ~4 {一、化学肥料
# d. o0 U) w) G  w0 z' f1.氮肥
$ i9 U0 i0 Q0 a+ K, z: u/ ?% U4 Z* R氨水NH3•H2O（易溶于水、低温密封）
6 g0 A3 H) z3 y8 c6 O碳酸氢铵NH4HCO3
& X# U  D4 h/ W1 e! x第4页硝酸铵    NH4NO3
+ O6 D' L3 M$ S  X氯化铵    NH4Cl
硫酸铵   (NH4)2SO4
* r9 N) e  e3 n5 d3 k: ^$ m尿素   CO(NH2)2
【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
* A6 |. P1 X5 l1 t3 L9 M【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2.磷肥
它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
1 j4 T2 i# \5 V: A0 F4 N$ z: G- j磷酸二氢铵  NH4H2PO4
3 I$ J# J6 y& b( H8 c* `% j磷酸氢二铵（NH4）2HPO4
) ]" K- C3 B/ O; p8 t  C3.钾肥
硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl）
碳酸钾（K2CO3）（草木灰的主要成分）
/ H4 A/ g, p( p4.复合肥料
- [/ |5 V( F* X& h5 l2 J5 L硝酸钾KNO3
磷酸二氢钾KH2PO4
5.微量元素肥料
( n. t  U+ f! Q  O5 y& ~# ?  l如B、Mn、Cu、Zn等
6.农家肥料
二、农药
1.作用
2.危害
三、随堂检测题
: i0 G4 P3 S9 r: Ml.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须__________，且放在棕色瓶中。
9 U) w& y+ C$ w' c# h; k7 y+ Y2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量
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