第三单元--海水中的化学.doc.doc

第三单元第一节海洋化学资源作业
1、完成海水制镁的流程图（箭头上面也填写）

                               
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完成化学方程式，并注明反应类型:
8 F3 R; P; M* C5 W# E  M; u_______ 反应
! D+ x0 E/ X* O_______ 反应
' n! n6 O- i  T8 j1 {5 a" }/ P_______ 反应
2、（2013年17）海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下。
/ d5 I" S. V" Z- {; D' h3 L

                               
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' ?, Y4 G2 p6 p请回答：
) j+ T2 f; \' ]: l  W+ c（1）在过程①的化学反应中大量的热（填写“放出”或者“吸收”）；
若在实验室中进行该实验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是。
% p/ K1 ~8 Y5 k% n: e# I4 h- C（2）写出过程③中反应的化学方程式，过
程④中化学反应的基本类型是反应。
补充：（3）电解无水MgCL的过程中能转化为能。海水本身就
' s& N- r" J6 Q; }7 q" j* ^是含有MgCL的溶液，它与通过步骤①、②、③得到的MgCL溶液有何不同：
3、淡水资源的缺乏己成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水, 对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行了以下探究。
［提出问题］（1）____________________________________________
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。
( z9 F6 l: u/ n, z$ Z3 [【实验过程】如下图组装仪器并检查装置气密性。
第1页

8 t3 C7 h' H- P/ H                               
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第2页（2）向大试管加入5〜10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：。
# H3 Z% z2 H- s. w& I$ U（3）向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为:。【得出结论】通过上
述实验探究，你得出的结论是：。【反思交流】①对海水淡化后剩余资源，请提出
' c: Y. K# }" e, \8 Q3 f  Y, H8 S一种合理利用的措施：
②“蒸馅法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述
原理相同的混合物分离的例子：。
第二节海水晒盐作业
+ o$ _: t) P; Q1、完成海水哂盐的流程图

# C% K' i$ X/ }" x) h: P" L                               
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此流程中牵涉到、、等化学实验操作，此流程中都
- Q/ Q# \. S! p  v是变化。（用“物理”或“化学”填写）
7 y7 d" _3 ?0 t& A# C/ H: S2、粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯.

  m& L1 q! _2 E% Y) k                               
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8 w. U  R+ ]4 o) X

' y6 t. K5 B/ h, b9 ~) u5 n                               
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（1）在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有
+ v- j' h* `* g% R$ O" |、、、（填写仪器名称）；
( p* w; S3 a1 s, x6 U（2）按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：
①【溶解】加快溶解固体食盐的方法有（写出两种）：
%1【1此步操作中玻璃棒的作用是。
%1[1
$ |. y- m" V  R$ \$ S. D（3）某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析
' w. p. X9 Z9 i) V, J可能的原因（写出两条即可）
①;② 。
5 `: o; F; H: S①过滤；②加足量稀盐酸；③蒸发结晶；④加入过量NaOH溶液；⑤加入过量
N&2CO3 溶液；⑥加入过量BaCL溶液。请把正确序号排列
起来、、。
3、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外,还含有MgCL、CaCl2> Na2S04以及泥沙
: A) o) H$ j8 J# ?$ W- m等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
第3页＞儿溶解BaCU NaOH Na.CO3过滤
, v: A2 R7 Z2 S沉淀
1 U9 K3 ?# P1 i# @$ ~- I滤液号＞蒸发、、烘干
9 S. n8 y% B, N2 B/ a- K

% O8 A2 C9 {: {; V: A* @8 m                               
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A精盐
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），
第⑥步操作的目的是除去滤液中o
4 i- O/ A5 R: n! X（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSOj、Mg（0H）2、
（填化学式）。
+ x) z  t: b9 t/ V$ [（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用K0II代替NaOII,理由是
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O
: B) @5 S$ Y# ~" ~6 G* m; R3 l2 [（5）在制备精盐的过程中，氯化翅和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
,理由是;
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
+ `+ i5 }* a& q. U* N& K第三节海水制碱作业
1、完成海水制碱的流程图（箭头上面也填写）
9 m: ~: r+ C! G9 l6 f2、纯碱（Na‘2C（）3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）
* R# P1 O, l2 d' r9 X* w! J% F( ?猜想一：N&CO：,溶液显碱性
6 |! o) _  _- x& E: O2 Q  j猜想二：能与酸反应取少量的NaaCCh溶
" N* J* D1 [) X0 T, N) ~5 a( O( T液试管中，滴入2-
+ W$ `1 v; m9 H3 C3滴酚猷试液，振
% b6 A9 q9 }% K荡
: R6 C2 d  K" \/ F取少量的Na2CO3溶
9 `1 a, R9 u3 @9 W6 ]* H2 ]液试管中，然后滴
有大量的
气泡
溶液显碱性
化学方程式：____________
5 `. E& W- |- x! M1 s  J( Z猜想三：能与
Ca （OH） 2反应向盛有少S Na2C03溶
$ V" X: u3 V6 V6 t8 }0 p液的试管中滴加澄清
石灰水
出现白色
4 V5 Z6 [) \! }! x4 S* L! x) k, C沉淀
2 L) E( Y8 s; f$ w% C, C2 [化学方程式：____________
猜想四：能与氯化钗反应出现白色
7 V2 G, W) y% U& u沉淀Na
2
. |8 e3 |7 t. H1 t: o  lC03+BaC12=BaC0
；i
1
' @! P& d: I4 `8 R+2NaCl 反应的基本类型为：_
, ?) R* l2 C1 c* |  v［交流与反思］若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？（填“是”或“否”）.
完成化学方程式：
$ s0 h! e( c) n% y# N第4页3、在氨碱法生产纯碱的过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐
& D1 l& Z7 `5 H% k" V% e水，再向其中通入二氧化碳，原因是_______________________________________
_________________________________________________________ o （此空2分）4、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铉，首先结晶析出，
/ ]7 _: l( C$ F- @原因是。
5、生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，请从化学角度解释其
中的原因 __________________________________________________________________  _______________________________________________ o （此空3分）
6、下图是海水“制碱”的部分简单流程。
* l* ~* O3 D8 b

                               
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5 w" a; S: _! X; m步骤III、步骤IV反应的化学方程式为：、 ___________________________________ O
) \: ~4 J* K( P% w; b6 d制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。
4 U2 O; E. A# M( T7、分析与计算：
, `; `1 j3 i4 w) U工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠杂质。化学兴趣小组的同学要对一瓶纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行探究。
4 H' x, r1 j+ V【试验目的】探究纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
! j% g$ c9 v+ [* u0 S7 q【试验过程】称量12g纯碱样品放入烧杯中，加入200g水，使其完全溶解。现将150g-定浓度的CaCL溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示：
; E( p* l- E3 @9 X1 X3 v2 {/ FCaCL溶液的质量/g255075100125150
. K# J/ x! ^  M" S% d沉淀的质量/g24m81010
【数据处理】
（1） m的数值是
- }. {, G8 N; |( I（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
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