九年级(初三)化学 第二单元海水中的化学-海洋仪器网资料库

第二单元海水中的化学
教材分析：
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第一节海洋化学资源
教材分析与教学建议：
+ E* a1 N- {( M1 h2 z6 @本节课是引导学生从化学角度认识海洋的开始，海洋是一个巨大的资源宝库，让学生初步了解海洋中的资源是本节课的目的。在教学中可以首先运用情景导入，把学生带入海洋环境，然后展开讲解。1、海水中的物质这一知识点，可利用课本P30饼状图展开教学。2、从海水中提取镁的过程，可利用问题解决法，提出“怎样从海水中提取金属镁？”进行教学。3、可燃冰、锰结核的教学可以利用网络资源，了解其现在的储量及现在的开发状况。4、海水淡化的知识，做好盐溶液与淡化后的水，滴加硝酸银的对比实验。另外，海水淡化可利用网络资源，让学生了解海水淡化的相关技术及发展状况，其中多级闪急蒸馏法可以用网上的工艺图片给学生讲解，膜法要能与过滤操作相区别。5、保护海洋资源的措施，可以开发学生的智慧进行总结。
重点：了解海洋资源及其开发和利用的价值。
0 ?0 J# \; Q' j; i$ ^' J难点：海水淡化的方法，检验淡水的方法。
需要解决的问题：
1、海洋中有哪些化学资源？
' c2 p  S; k7 G# M/ \2、利用海水制取金属镁的过程，会正确书写化学方程式。
- `6 ^' A% e% B6 }4 Y( K+ S# \; A3、海水中存在MgCl2,为什么还要先与石灰乳反应生成Mg(OH)2,
# I* U" f& ~0 x5 O" v6 E然后再与盐酸反应生成MgCl2？
, Y+ }' X- E" p& ]7 h4、可燃冰的主要成分、形成条件，为什么被称为“未来能源”？
5、按资源属性分类，海洋资源主要分为哪四大类？
' E7 A  @, N8 Y6、保护海洋资源的措施有哪些？
" j. `& Z! F* X, c4 ]7、海水淡化有哪些方法？如何检验淡化后的水是淡水？
预习学案：
$ _* D* K% T% j2 R) [% Y1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。
) a$ s5 J4 N0 v) J, d2、利用海水制取镁的反应原理是：
海水或卤水_________ _________ ____________；有关反应的化学方程式有：
& L; T, [: j. v! W                               ______________________________；__________________________________；____________________________________。
3、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________
' T& {. a, d  u2 Y" T. I4、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？
; s3 `. h/ E* O% R8 a2 j  W. A____________________________________________________________________ 5、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？
$ g) H& J. j6 S7 V2 o' j____________________________________________________________________ 6、（1）提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？
# C9 D- K& O( e. T+ W6 i/ z（2）建立假设：蒸馏或其他方法
（3）收集证据：1、组装仪器、检查气密性。
. ^  R' G% D" ~8 k. M6 @! V2、加入约5mL海水，加热。
3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。
, P7 m% b% H- d9 X/ @7 q（4）获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法中的“___________________”。
! ]0 S6 |& _) Q3 u5 Y0 ]（5）反思交流评价：
①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？
②还有什么淡化海水的方法？
作业：
: y6 s% @. Z- N1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）
A、矿产资源
B、动力资源
& ~3 a. S: R) X9 N0 RC、化学资源
+ r# J) d$ }% O1 r" qD、生物资源
2、下列操作不能用来淡化海水的是（）
A、过滤
+ b9 U% o4 a: @( RB、使海水结冰脱盐
C、加热蒸馏
D、多级闪急蒸馏
3、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（）
& D" ?) G7 `7 L3 o! }  m8 `A、澄清石灰水
! ~# b. W( W' G# B7 P) GB、硝酸银溶液
C、酚酞试液
D、石蕊试液
4、关于“可燃冰”的说法正确的是（）
5 R5 V  N) I3 g0 F5 pA、“可燃冰”是纯净物
B、“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧
, y/ w; J4 d8 t" N3 T5 W3 SC、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物
' H; h0 J) ]- I" BD、“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体。
( E+ l9 d5 i. A$ X3 S3 A7 W7 j5、根据教材中的实验填空：
" ]" g) Y* i4 G( w6 Q⑴除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是___________法。
0 R: W9 g& v6 `% h) m# \⑵怎样检查实验中装置的气密性？
______________________________________________________
; u3 a% s  \, r/ I4 M0 R5 ?⑶加热时，试管中的海水不能超过试管容积的_______。给海水加热观察到的现象是_______________________________________。
⑷往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，由此得到的结论是__________________________________________________。
5 W! b' `9 w! V2 h( w8 F⑸为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？（举一例）___________________________________________________________________。
6、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
                              

1 s# O0 o) @6 h" R4 Y- k# n3 S$ M# g                               
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第二节海水晒盐
9 T3 x: D# i2 C3 t/ {教材分析与教学建议：
% g# i3 [/ U1 z0 M4 {$ y2 s1 W, ?+ [本节课从海水晒盐这一古老而现在仍用的工艺入手，让学生感知饱和溶液与结晶两种现象，然后帮助学生建立饱和溶液、溶解度、结晶等科学性的概念。在教学中要注意这种来自生活高于生活的教材编写特点。1、海水晒盐的过程可通过视频让学生了解。2、饱和溶液的概念，在学生感知后，教师要引导学生进行准确归纳，然后让学生自己归纳不饱和溶液的概念。3、溶解度概念的建立是在探究影响固体物质在水中的溶解限量的因素基础上得出的，它是物质的一种性质，注意讲清只与物质的种类和温度有关。4、关于溶解度曲线，点的意义是重点，但学生相当来说容易掌握，而应用溶解度曲线对溶液的状态（是否是饱和溶液）进行判断是难点，可从溶液的组成入手，攻克难点。5、降温结晶是利用溶解度随温度变化的性质的一个应用，注意与蒸发结晶的比较。6、通过粗盐的提纯，学会物质分离的方法，除去不溶性杂质先过滤后结晶，除去可溶性杂质先用化学沉淀法或化学转化法除去杂质然后结晶，这种思维要帮助学生总结出来。
课时划分：第一课时海水“晒盐”的过程，饱和溶液和不饱和溶液的概念。
$ h  p2 W/ f/ ^* X& }- B, Y第二课时溶解度的概念、溶解度曲线
第三课时粗盐提纯
. }( j- |+ y7 }第一课时：
2 J% t2 F, V- q! {8 k( B" W! j重点：1、了解海水“晒盐”的过程；
" q* P" M6 I- Z4 s4 e- L5 ^2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。
难点：结晶和蒸发结晶
! D( S# e( P  O) |( [) C* }需要解决的问题：
1、海水晒盐的过程。
2、什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？二者如何转化？
3、什么是结晶？
! e1 U1 V, P( |+ q& [. Z4、什么是蒸发结晶？
问题思考：为什么饱和溶液要强调“在一定的温度和一定量的溶剂里”？
) D( O! C$ z8 c4 P  }% f预习学案
+ O" b" V! |+ _8 K/ _! |1、从海水中提取食盐的方法主要为。
1 A0 v; K7 Q2 X. `6 b2、海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是，剩余的液体
                               为（也称）。
3、思考：一杯水里能不能无限制地溶解食盐？
2 Z* I: p3 @7 M5 C" V1 Q交流和总结：叫做这种溶质的饱和溶液。叫做这种溶质的不饱和溶液。
4、完成P38实验探究2-2
交流和总结：
（1）你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
5 @% T9 h% s. v6 n8 a7 r；
! l1 M  Z- t; n（2）从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？；
! i' p2 X2 Y, A( C& d你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？。
5、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？
；
6 \# w' U3 q2 L$ ~8 n# R' ~. S7 z不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？
。
6、叫结晶。
3 ~( O. c/ o7 T% V8 C. w% s海水“晒盐”属于。
- s! o/ q0 Y+ ~5 W+ A作业：
1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）
5 U6 \* e! L! t2 pA、是很浓的溶液
& K% }( d% [6 L& ?0 @6 J6 mB、含100g水的溶液
C、不能再溶解该物质的溶液
D、含100g该物质的溶液
6 @" l0 W* ?; p, f# ]4 w, C2、下列说法正确的是（）
A、浓溶液一定是饱和溶液
& ~0 s# _3 \1 e4 w9 O- q* p& B" vB、稀溶液一定是不饱和溶液
C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液
D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液
3、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）
A、蒸发1g水，有少量固体析出
# K7 u0 q: ~3 |$ H2 G; _B、降低温度，有少量固体析出
C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D、升高温度，没有固体析出
- V3 C% c' @" A  v6 n4、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）
A、加水前一定是饱和溶液
6 t) @  k: `: M& k$ n4 @B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
+ q; G% W' H! j8 sD、加水后一定是不饱和溶液
& m4 m6 q, P# a. [# |# h5、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是( )
A、改变温度
B、蒸发溶剂
C、加溶质
5 K( D3 `" `+ b! U* A+ Y+ i  vD、倒出一些溶液
6、在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经过如下变化：

                               
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5 T2 x. D( R' N) J. e下列结论正确的是( )
2 n  w) e; J) u0 e, h0 u8 a                               A、溶液甲可能是饱和溶液
$ ?+ J  K: @5 Q+ MB、溶液乙一定是不饱和溶液
; B  z  S: x5 d/ L; K( S; j! jC、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
) `$ g! V! }  Z& p* K) c+ c6 G7 bD、溶液丙若再蒸发掉5 g水，析出的晶体可能大于2 g
7、粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是( )
, h/ I( s/ Z/ X) E! w9 [6 y' q8 E- ?A、浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变
3 r* n' J# C4 r) F/ V: DB、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变
- K2 R  {2 R: FC、浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D、粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量
第二课时：
' N5 ]7 f! i2 ~重点：1、溶解度的概念、溶解度曲线
2、知道影响固体物质溶解度的因素
难点：溶解度的概念
7 w% C  a* `" @7 a需要解决的问题：
8 o: F! Z  {5 p1、哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量？
2、溶解度的概念如何理解？
+ q7 z8 Q4 c- }; w  O7 K3、溶解度曲线表达的意义？（教参P81）
$ j* P8 S& O( m) v5 o, p  q  b4、固体物质溶解性的判断标准是什么？
5、什么是降温结晶？与蒸发结晶的区别是什么？适用的对象各
0 \8 g. J0 g- [" F  ~有什么特征？
问题思考：影响固体物质在水中的溶解限量的因素有哪些？溶解度的概念如何理解？
6 [; y1 j$ P: U+ y* Q预习学案：
1、在一定量的水中，能否无限量的溶解食盐？
( U) u2 f  B1 _& j$ A2、请你猜测一下，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？
9 Y7 n$ c% @& S  [学习活动：进行实验，并填写P40页的有关问题
' W2 U3 M5 I, m6 J* n& k: @. X. t交流和总结：
3、固体物质的溶解限量一般受的影响。
% d0 ~; [/ J$ e+ C4、溶解度是指：。
+ H1 D" Y+ L" [3 R- b& f9 R! u5、对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：
a、外界条件
! D" ]6 ?( E4 ^- t. o8 hb、溶剂的量
4 n5 c4 A: ^" O3 y! `" K% kc、溶液的状态
d、溶解度单位
* P9 i1 d  o( K: V) V3 v例如：20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是：
( A( B; M8 I5 C# b; l。
4 ?. x2 z+ d4 ]+ p* J) N) a6、溶解度曲线表示的意义？
。
7、溶解度曲线的三种变化趋势？
。
8、溶解度与判断物质溶解性的关系？
9 y0 |. J8 I0 {+ Q, R; l2 C* Z9 Y。
0 {& s3 }' ~0 ?9、根据固体物质的溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结
8 q4 W# J  \9 e1 {0 k  x& _晶）的方法一般有结晶和结晶。
如：从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用结晶；