高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
知识梳理：
1、海带中提碘
①海带中含有碘元素的检验
a．关键反响的反响原理：
0 G, T7 y6 j! d' Q8 t+ W________________________________________________________________________
, Z: F: w' j% j; ub．实验步骤及证明方法
②海带中提碘
4 T3 E2 c- ]* C( V0 ^( j& b+ |$ Ca．流程
- w! \- {4 Q% K5 J海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
b．主要的化学反响原理：________________________________________________。
2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
8 }# H, F5 A4 E& ]) _7 O0 h离子方程式：
& V0 Q5 r- k+ r2 q5 N3 R9 [①________________________②_______________________③___________________________
/ w. ?+ [2 {5 \" J4 b, Z3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
: [& s; h  ~" ^( _" Q+ T请答复以下问题：
〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
7 r' U' r" d# _4 R: Q〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
0 ]0 `! I' ]2 U& ~& j" c〔3〕操作A是                         , 操作B是。
〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
; x; M5 ]: Q2 C! c" l) Y〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
强化训练：
& c8 {# g) c' ~+ L. v9 X7 [( o* T第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
% v2 Q+ @: h6 M. u0 S& I2 BA．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
' d  k8 }/ ^8 j# d5 I* V, ?/ o2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
+ i+ Y, H/ N+ j8 T  o& u: HA．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
8 t: i5 a' T% ~5 s8 c& KA．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
( S0 E( e. j" T. w9 CB．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
- O: l, o+ H) ~) M. L5 }# U4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
" L; J1 T2 u4 Y+ c8 _* G! s  J' N

: J6 H3 k3 l- w. N, x  d                               
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〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
' B/ _+ T4 E- N6 C: l( o9 R; N) }离子通过。
" h/ G5 B2 v5 O' `$ H- ~# h①阳极主要电极反响式是。
1 D: d0 [$ }2 T" A0 c; J( p②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
8 ?/ E$ Z7 H4 D1 A+ ^# I离子方程式是。
& T: |, v$ Y5 H; R( \/ S( t6 N" M, \3 ]4 G第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
3 |2 V1 C8 Y* e& X〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
; `, Y) A- A, o( T. |6 X子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
* y- ]; L  g7 i/ g1 P6 M' M- H& D" h②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
8 c: \* W4 o7 U. n0 b. K③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
% y7 i. V: E4 x0 L# `1 }( s1 X某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
& G8 g# n9 A4 p# f( I〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
; l" N# j9 n9 c* [5 s+ l- I$ ?' T〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
〔4〕C装置的作用是。
〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
, G2 @3 o( o6 F8 U3 l" }& g& y①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
" P+ d9 r6 f+ K& W; A: @②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
请答复
(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
, M- @: p3 }" i/ P. z& j( I' `第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
& D* N6 |" I( F% ?5 Z$ M5 f, W, z①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
通电
(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
g ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
- C, E/ U7 r, S: p- {' X9 o7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
A．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
$ `- T& ]4 t/ T$ V; U" Y, RB．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
! l  t$ T! f6 B- c" G" ND．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
$ n- D5 E# c6 B4 o3 l! e5 A①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
9 {" l. i& i8 ?! F+ L$ C②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
, U, p% P7 v; m* C% A“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
9 K2 i% R8 ]. A! a(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
2 C" q, H8 C3 J; n1 L0 l" }9 Y' y: v(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
( ^* ?: D5 O; M8 i) C1 p(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
________________________________________________________________________。
第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
- E) \# F# F9 _6 f2 R, g0 b+ Q% e+ r①图中仪器B的名称是__________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
________________________________________________________________________。
4 U  E5 F" z$ k# W/ e④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
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