九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
版）鲁教版
一、复习目标：
' t+ j- `2 D3 x  U/ e1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
4 ?' _" ?* ~! N2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
6 ]0 W% n5 r- \( F2 |" K1 ~6 {解度曲线。
, [' w: C: N7 L$ W; r0 \" D) I; s. X二、基础知识归纳与训练：
海水中的物质
) A% {' B! |( H8 n海底矿物
海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
6 k" y% P2 T+ L! y海洋资源的开发和利用
- Y# x1 P- u" d0 N8 ?  r海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
饱和溶液与不饱和溶液
海海水晒盐结晶：
* o7 F  h* H% l+ ~水溶解度：
5 _% r( k. y7 r; i的原料_____________________
化氨碱法制纯碱媒介____________________
0 u0 x! X2 c7 o, R$ z" z, r学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
物理性质：_____色_____体，_____溶于水
纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
与酸反应____________________
8 v9 [1 V2 o/ m% V- _+ a8 o, z  X化学性质与氢氧化钙反应______________
与氯化钡反应________________
典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
①
②
0 j$ P. R; P. m* l③
/ |: J9 @5 I" R4 F7 H④
- x' v; F" a0 [4 n8 R& V! j⑤
2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
! i. t7 Q1 K/ q& ^7 W: F可以采取的措施是、。
（2）k点表示的含义是。
k
温度溶
解
度
8 p6 n" d0 b' p1 b/ u0 S1 pt1 t2
' M# \! c$ c9 @: P1 y5 Ia
4 z+ S& T4 b. X4 S4 ?b
( K/ r1 s# ]; X+ d% E0 x( g; jc
第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
最多的，无晶体析出的是。
（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
( N* q9 U) W7 E: l/ X. X; n当堂训练：
( c! ?0 H; W7 U1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
" n0 R& p) a) S) o2 v5 V9 [正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
1 u6 Q1 K$ b, u& G3 g2 dD.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
. z3 V& I/ ^: e  F1 P→丙+丁（）
A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
; h% j5 H' Y9 |- [1 i1 WA. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
8 }# R9 i& G/ S  z+ IB. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
& Y3 _% @2 o: sC. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
& b+ J* d+ H3 M; p9 L# w. ], {4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
* D% U+ l, s+ e# a1 u2 {: U海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
3 ^1 ~- f1 {9 E1 n$ l0 F, Q说法正确的是（）
A．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
C．浓海水的溶质质量分数减小
D．解决了缺水问题，就可以不用节水了
5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
" f3 ?2 R6 y  I% X4 M( o! I⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
经济的方法是_________________。
⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
- g7 Y8 m% ?# |. w6 a) o# z3 kMg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
第2页第八单元海水中的化学（2）
& {5 K) s' T. \一、复习目标：
- S; F* L0 a9 k* y1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
" J, c3 {% w* J* n5 G* K% V# w/ J$ U二、基础知识：
1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
: N& v2 t- F" r4 P! ?/ E（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
中玻璃棒的作用是          .
2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
7 z6 m5 ^2 N2 D2 }4 P. o# G⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
1 B- S" {, R. l1 o5 i0 }* W（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
/ l* x& M# z" Y# r, P7 Q% K1 F4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
+ H1 B$ z+ S! L6 \变，使无色酚酞试液变。
5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
' w/ Z+ c0 w% b8 e/ [3 t三、典型例题
7 ?3 v! ^( R5 i4 _% K1 ]* X例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

, n2 h( A2 f( ~3 p% ~                               
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（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
7 L$ K4 X4 b/ e1 g- L第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
; {% Q3 I2 r) d& P7 _  ~3 g9 }例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
, {* d1 I- x. P7 _% _D.除去热水瓶中的水垢
) t2 T$ ]; h, l% t% q& O当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
' h8 }! Z: x; ?5 b, Q# ~3 O! b$ H7 gA. 氯化钠是一种重要的调味品
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
" S& \5 v7 @* S3 C' lC. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
/ o: i9 e# f" lD. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
- n) R* B) ]) f) `: H1 o# {0 h( t* }& P2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
9 [' s, G" P' U$ J7 Z3 v, w列离子中的（）
7 S  J3 ?/ s' f' zA. 氯离子
B. 碳酸根离子
% Q. `2 H/ b4 s& y" q* ]C. 硫酸根离子
6 u9 z- Q9 u" p, k4 vD. 氢氧根离子
3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A.②④⑤③①
5 b' E" t$ Q( |. _# f0 X9 xB.③②④①⑤
C.③④②⑤①
$ w7 i9 M* k% N' v9 x& H( f4 oD.②④③⑤①
4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
) g! \) u2 f/ S2 s2 Z（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
+ A( O( w; W6 u- e1 k$ y2 C/ o2 i（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
  O" A9 R2 D4 w2 c# X7 ]C．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
& _3 Q# x  `  \- g5 b; R6 F线，海洋资源开发前景广阔。
1 N; `8 y# M  w, Y, w(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
: q- b! Y" Q" Q: D(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
7 z" f2 {/ D% D0 S7 J* a(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
2 K# p9 k! w$ K8 Z9 z3 f6 r& L# N到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
- a+ Z6 T8 P& F$ q+ Z8 L5 J8 u2 c制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
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