九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
, m7 ^! H8 }' `, I2 F版）鲁教版
; R1 Z9 ^2 q; ~! a一、复习目标：
1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
解度曲线。
4 a( S- l! C1 H9 H8 f7 y! @; v二、基础知识归纳与训练：
海水中的物质
海底矿物
% X( t! j( [+ N- c% T9 ^海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
4 f7 t2 R3 U! K, y' ^+ z3 P海洋资源的开发和利用
  u/ B3 \. k9 W海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
饱和溶液与不饱和溶液
海海水晒盐结晶：
水溶解度：
的原料_____________________
, Z, @% `: M( L$ r* Z化氨碱法制纯碱媒介____________________
学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
" p# P5 H+ }) i% s& }物理性质：_____色_____体，_____溶于水
纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
与氯化钡反应________________
典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
, J* H! I2 @- k2 I1 v$ ~  t1 B$ L①
4 q9 P: ?7 l7 I1 m, A7 \②
③
④
& d- K3 L7 w' q0 u! j+ a: Y& O⑤
2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
可以采取的措施是、。
（2）k点表示的含义是。
- D5 a, N( q$ M# d" c, w* x/ k8 b* U& z3 ok
温度溶
, X/ j  U8 a2 n2 O- \' ?2 l9 T解
2 I) [9 c! O' g6 k) I) I度
t1 t2
a
b
c
第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
最多的，无晶体析出的是。
（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
, q- c8 G- a" u（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
( P% X4 e0 C& ^) n' X当堂训练：
, g2 V6 e1 R6 _# m* y" G0 y1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
( A1 D+ H/ f! s5 C- a正确的是
  Q; C3 t# I" i" c/ lA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
" K6 B# h+ V+ _B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
; }4 Z( a+ s9 D5 n: X# @5 N4 VD.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
" c+ D! J' z  C2 P$ ?% m! v$ d2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
/ e: w) w* ~  G0 X  p# c→丙+丁（）
A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
9 W4 F" q; ~3 Z) BB.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
# g, j& y6 h& R3 xC.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
' R/ S7 Q1 i. i3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
+ z' E# S& p. v2 h5 Q0 uB. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
- p: W- V( n7 l/ d& qC. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
; H  d3 P7 _( p2 n  M4 `' A8 {海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
) X$ y: ^8 U+ w* t说法正确的是（）
A．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
C．浓海水的溶质质量分数减小
8 w) K2 w8 `: g4 OD．解决了缺水问题，就可以不用节水了
5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
* V0 P  s  d7 K3 d  G⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
经济的方法是_________________。
0 }3 M# f$ @5 n3 y' j3 x: q2 F⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
第2页第八单元海水中的化学（2）
; i/ t+ R% ?0 z, [7 ], e5 \* h, K3 @一、复习目标：
1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
5 [2 I9 o9 O+ @1 |3 M" u2 T2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识：
1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
+ _  m! ?! C2 @+ h/ A/ G) q中玻璃棒的作用是          .
  M  G2 E& L( d1 |4 d2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
$ Z  p3 m9 Q' J9 k6 I% K9 E! }6 C9 K- w（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
) T( z& s4 y5 Q, W（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
5 Q$ O' }% B, B  t; U变，使无色酚酞试液变。
5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
三、典型例题
/ G4 i1 o+ ^8 k例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
: ^! e" Y  T+ C

. |2 }$ D8 F; l# P                               
登录/注册后可看大图

* g0 C! c9 Q+ e) i0 P4 _; Y（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
! L8 H$ n3 z! Z( _( l" H- E第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
9 l2 k; M0 G, I1 Y4 d( bC. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
D.除去热水瓶中的水垢
# K" ?! M4 K( [6 E9 F* t. u. I当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
A. 氯化钠是一种重要的调味品
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
1 T* ]' T% \6 B! nC. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
) s5 U" X$ d" J& f: k( J+ M4 H7 dD. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
! b6 i+ g/ T$ W' ~列离子中的（）
A. 氯离子
" b8 y% g8 R) D) IB. 碳酸根离子
5 d! k3 {: d; q+ Y- H) AC. 硫酸根离子
D. 氢氧根离子
2 t6 t6 Z3 y* l  ~, w3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
& R9 B) D; [4 Q' pA.②④⑤③①
" [0 F! l7 b  N! }1 @B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
; u/ ?8 ?7 {2 ]3 a8 `2 |（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
: Z3 x+ U5 f6 a（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
9 M2 O- r% s! H2 `/ h' RC．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
  h! [, b, `8 b1 [" p) t  A" F" e线，海洋资源开发前景广阔。
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
% x' [, b1 \: g" W( @, K- I(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
, f( A9 a! J: }( z4 w(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
. J( W9 b0 N: ]6 A①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
4 l9 h5 Y) S: e* it1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
; d; `3 }# Y- J6 S6 L* q到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
) o0 Z* |- u; @: N' R. G7 X- w②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
2 k8 W# s  K1 o8 |. f水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
3 A0 F- B' J, m3 Z8 u' O6 @, b: L制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
; ?8 D  w. }& r  u, j) t" u, S第4页